基础化学

基础化学思维导图，介绍了电解质溶液的强电解质、酸碱理论，希望这份脑图会对你有所帮助。

第二章

• 强电解质
  • 电解质分类（熟悉）
    • 定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质
    • 分类
      • 强电解质：在水溶液中能完全解离成离子的化合物
      • 弱电解质：在水溶液中大部分是以分子的形式存在，只有部分解离成离子且存在与未解离的分子之间的解离平衡
  • 解离度（熟悉）
    • 定义：电解质溶液达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比
      • α=已解离的分子总数/原有的分子总数
  • 离子互相理论（熟悉）
    • 要点1:强电解质在水中是全部解离的 2:离子间通过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着，形成了离子氛。
      • 解离度不是100%
  • 离子的活度和离子强度(了解）
    • 活度可以通过将浓度乘上一个校正系数，队浓度进行校正而得到，这个校正系数称为活度因子
      • a=r•b/b^
• 酸碱理论
  • 酸碱的定义（掌握）
    • 酸：凡能给出质子的物质
    • 碱：凡能接受质子的物质
    • 酸碱半反应式：关系式左边的物质是酸，右边的物质是碱和质子
      • 共轭酸碱对：半反应两边对应的酸碱物质
      • 共轭碱：酸释放一个质子后形成其共轭碱
      • 共轭酸：碱结合一个质子后形成其共轭酸
    • 酸碱质子理论可以看出
      • 有些物质既可以作为酸给质子，也可以作为碱接受质子，这些物质称为两性物质
      • 酸碱质子理论不存在“盐”的概念
      • 扩大了酸碱物质的范围
  • 酸碱反应的实质（掌握）
    • 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递
    • 酸碱反应的方向—较强酸碱反应生成较弱酸碱
  • 溶液的拉平效应和区分效应（熟悉）
    • 拉平效应：能够将各种不同强度的酸拉平到溶剂化质子（如水和氢离子）水平的效应
      • 拉平性溶剂：具有拉平效应的溶剂
        • 水和氢离子是水中最强酸 氢氧根是水中最强碱
    • 区分效应：能区分出酸（或碱）的强弱的效应
      • 区分性溶剂：能区分酸碱强弱效应的溶剂
• 弱酸和弱碱溶液的解理平衡
• 酸碱溶液PH的计算