元素周期律

高中化学必修2 元素周期律 金属性与非金属性

元素周期律

• 主族元素
  • 同周期（一般为主族元素）
    • 金属性
      • 自左向右依次递减
    • 非金属性
      • 自左向右依次递增
  • 同主族
    • 金属性
      • 自上而下依次递增
    • 非金属性
      • 自下而上依次递增
  • 电子&化合价
    • 元素最外层电子数等于主族序数
    • 元素最高化合价等于主族序数
    • 元素最高价与最低价的绝对值相加等于8（稀有气体除外）
    • 除O,F
• 金属性或非金属性的判断方法
  • 金属性
    • ①与水（酸）反应的作用程度
      • 反应越剧烈，金属性越强。
    • ②最高价氧化物水化物的碱性
      • 碱性越强，金属性越强。
    • ③置换反应（氧还中的还原性判断）
      • 金属性强的元素置换金属性弱的元素。（K,Ca,Na除外）
  • 非金属性
    • ①气态氢化物的稳定性（不是酸性&熔沸点）
      • 气态氢化物稳定性越高，非金属性越强。
    • ②最高价氧化物水化物的酸性（除H,O,F，HClO不可）
      • 酸性强的非金属性也强
    • ③置换反应
      • 非金属性强的元素置换非金属性弱的元素。
  • 氧还性
    • 氧化剂氧化性越强，对应的还原产物还原性越弱
  • 注：判断金属性或非金属性强弱，是看得失电子的能力，而非数量
• 宏观
  • 原子半径大小
    • 整体趋势自右上往左下依次增加
    • 稀有气体原子半径普遍偏大
  • 活泼性
    • 最活泼的金属
      • 左下角Cs（Fr不做研究）
    • 最活泼的非金属
      • 右上角F