卤族元素及其化合物

高中化学必修二，卤族元素及其相关。卤族元素指周期系VIA族元素。包括氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、破(At)、石田(Ts)，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，更多干货内容赶快收藏起来慢慢看吧!

卤族元素及其化合物

• 单质
  • 氟单质
    • 物理性质
      • 常温下为气态，浅黄绿色
    • 化学性质
      • 氧化性极强
      • 没有正价，只有-1价
    • 反应
      • 氟气与水反应生成氢氟酸和氧气
        • 2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
  • 溴单质
    • 物理性质
      • 常温下唯一呈液态的非金属单质
      • 深红棕色，溶于水变橙色，微溶于水，可以用水液分来保存
    • 化学性质
      • 溴蒸气有强烈的腐蚀性，氧化性与氯气相似
    • 反应
      • 溴气与氢氧化钠，在低温下生成溴化钠和次溴酸钠。
        • 3Br₂ + 6NaOH ===5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O
  • 碘单制
    • 物理性质
      • 紫黑色晶体，易升华，微溶于水，易溶于有机溶剂
    • 化学性质
      • 氧化性较弱，与金属单质反应生成低价态化合物
    • 反应
      • 与铁单质反应生成亚铁离子
        • Fe + I2 ==== FeI2
      • 碘单质和氢氧化钠反应，生成碘化钠和碘酸钠
        • 3I2＋3NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
      • 碘与硫代硫酸钠反应
        • 2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI
• 化合物
  • 卤化银
    • AgF
      • 白色,易溶于水,稳定
    • AgCl
      • 白色,难溶，较稳定
    • AgBr
      • 淡黄色，难溶，易分解
    • AgI
      • 黄色，难溶，极易分解
    • 溴化银和碘化银易分解的性质使其可以作为相机的感光剂
    • 溶解度依次降低，后三者均不溶于硝酸
  • 卤素互化物
    • 性质
      • 与金属单质反应，体现较强的氧化性
      • 与水、碱反应，发生的是非氧化还原反应
• 元素周期率（总结）
  • 位置
    • 第7主组
  • 性质
    • 非金属性自下而上依次增强
    • 还原性自上而下依次增强
    • 氧化性强的元素单质可将氧化性弱的元素离子置换出来，且和氧化性相对较弱的优先反应
• 碘化银及易分解的性质（吸热）使其可以作为人工降雨的材料。
• 溴化银加催化剂可制成变色墨镜
• 注：此处不会生成次碘酸钠
• 碘单质遇淀粉变蓝