化学选修四化学反应与能量变化

化学选修四化学反应与能量变化，化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的。本思维导图适用于预习复习，赶快收藏学起来吧！

化学反应与能量变化

• 焓（化学反应的热效应）
  • 单位：kJ/mol
  • 焓变原因：断键吸热，成键放热
  • 焓变表示方式：末减初
• 热化学反应方程式
  • 注意点
    • 反应物生成物都要写状态
    • 要标明焓变（正负号都不省）
    • 不标条件
  • 特殊
    • 燃烧热
      • 燃烧物前系数为1
      • 生成的是稳定的物质（如水应为液态）
      • 焓变小于零
    • 中和热
      • 反应物为稀的强酸强碱
      • 水前的系数为1
      • 焓变为-57.3kJ/mol
• 盖斯定律
  • 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的