导图社区 元素周期表和元素周期律
从元素周期表的框架结构、与元素周期律的关系、结构和位置的关系、位置和性质的关系、金属性和非金属性强弱的比较方法、短周期的15种元素等角度对元素周期律和元素周期表知识进行系统整理。
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元素周期表
框架结构
7个周期
短周期
长周期
16个族
7个主族
7个副族
金属和非金属分界线
上边界
每一周期最后一种元素的原子序数
结构和位置关系
电子层数=周期序数
上阴下阳
最外层电子数=主族序数
同主族上下周期两种元素的原子序数之差：2、8、18、32
同族相邻2种元素的原子序数成2倍的关系：O和S
短周期的15种元素
5种气体、5种金属、5种非金属固体
氢化物
强酸：氯化氢
弱酸：氟化氢、硫化氢
碱性：氨
中性：水
还原性：硫化氢、肼
氧化性：过氧化氢
18电子：乙烷、肼、过氧化氢、硅化氢、磷化氢、硫化氢、氯化氢
18电子：硫氢根离子、过氧根离子
有极性键也有非极性键：乙烷、肼、过氧化氢
同族能形成化合物：氢化锂、氢化钠、碳化硅、二氧化硫、三氧化硫
同族能形成化合物：氯化碘、氯化溴、溴化碘
能杀菌消毒的物质：氯气、次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯、臭氧、过氧化氢
能杀菌消毒的物质：过氧化钠
既有离子键也有非极性键的物质：过氧化钠
强碱：NaOH
强酸：硫酸、高氯酸
能发生钝化：Al
元素周期律
实质
原子核外电子排布的周期性变化
内涵
元素金属性、非金属性的变化规律
原子半径的变化规律
化合价
最高正价的变化规律
最低负价的变化规律
外延
最高价氧化物对应水化物碱性变化规律
单质与水或酸反应的难易程度
最高价氧化物对应水化物酸性变化规律
气态氢化物稳定性变化规律
单质与氢气反应的难易程度
单质氧化性变化规律
单质还原性变化规律
简单阴离子还原性规律
对角线规则：锂和镁、铍和铝、硼和硅
金属性强弱比较方法
单质与水或酸反应置换出氢的难易
金属单质间的置换反应（不适用于钠）
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
原电池原理
非金属性强弱比较方法
单质与氢气反应难易程度
非金属单质间的置换反应
最高价含氧酸酸性强弱（利用较强酸制较弱酸原理）
气态氢化物的稳定性
简单阴离子的还原性强弱
性质与位置
非金属性最强的元素：F
短周期金属性最强的元素：Na
两性的元素：Al
原子半径最小的元素：H
短周期原子半径最大的元素：Na
第3周期离子半径最小的元素：Al
没有正价的元素：F
不表现最高正价的元素：F、O
氢化物和最高价含氧酸能反应：N、S
三种元素的最高价氧化物对应水化物能两两反应：Na、Al、Cl（N、S)