(高考化学)物构计算题

高考化学物构的各类计算题型，还有最新的全国卷晶胞数目占据空间等最新题型!

计算

• 晶胞密度 ρ=nM/VNa
  • 1nm=10(-7)cm 1 μm=10(-10）cm
  • 传统型
    • 面心立方堆积: ①√2S=4r ②两个金原子最小间隙为x S=2R1＋x，√2S=2(R1+R2)
    • 体心立方堆积: √3s=4R
    • 金刚石型
      • 单元素: 原子间最近距离4x=√3S
      • 多元素:4a=√3S (a为两种原子核间最近距离) (Fe,S原子间最近距离√2a=2x) 与右下角原子距离最近的Fe原子 有三个111，313，331
    • 氟化钙型 距离阴离子周围最近的阳离子 构成几何体为立方体
    • S=2(R1+R2)
    • 六方最密堆积 V=√2a³ 密度=2×M/VNa
  • 创新型
    • 底面60°平行四边形
    • 正八面体型:x=√2/2S 八面体边长x
    • 4组AB，每组Fe6O8 全部相当于8个Fe3O4 密度=8×M/NaV
• 重复单元
• 空间利用率
  • 52
  • 68
  • 74
  • 34
  • 公式:V原子/V晶胞(1mol为例) V原子=n4/3π(R1³+R2³...)NA V晶胞=n(M1＋M2...)/ρ
  • 注意直接写数字还是用π表示
• 坐标
  • A最近坐标1/4.1/4.1/4
• 配合物化学式
  • 配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素相同，中心离子配位数 相同。1molT溶于水，加入足量硝酸银，可生成2molAgCl， 则T化学式为[M(NH3)5Cl]Cl2｀H2O
  • 在浓TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入氯化氢至饱和，可得到配位数6,组成为TiCl3-6H2O的晶体，其中两种配体1:5，配离子化学式为[TICl(H2O)5]2+
• 概念类
  • 第一电离能:气态电中性原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量
  • 晶格能:气态离子形成1摩尔 离子晶体释放的能量
  • 原子化热:晶体变成1mol气态原子
  • 注意分析吸热放热 都是正值
• 晶胞投影
  • 沿体对角线 投影B原子
• 空隙填充率
  • =填充数/正四面体（正八面体）空隙数 面心立方中4个八面体空隙8个四面体空隙
  • 例:AlN金刚石类晶胞→4/8=50% CaF2→100%；NaCl→0%
  • 黑色原子处于正四面体空隙 空间填充率为50%
  • ALF6-面心立方堆积形成 正八面体100%被Na+填充
• 计算晶体化学式
  • Co(SCN)2·3H2O 算水分子 ①数全部几个 ②单看Co连的