高中化学非金属元素卤素

高中化学非金属元素卤素思维导图

卤素 一、卤素 二、X2 三、Cl2 四、HCl 五、HClO 六、HX 七、AgX 八、提取 1.均为无色有刺激性气味气体 2.均易溶于水,水溶液呈酸性 3.氢卤酸易挥发,在空气中产生白雾 4.沸点 5 .酸性 6 .稳定性 1.颜色 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色 2.水溶性 Ag F(溶)>>AgCl>AgBr>AgI HF>HCl>HBr>HI HF<<HCl<HBr<HI HF>HCl>HBr>HI 3.感光性 AgX见光分解 2AgX→光→2Ag+X2 固体逐渐变黑(黑色物质为银单质的小颗粒) AgF无感光性,AgCl<AgBr<AgI 4.用途 AgBr——制摄影胶卷和感光纸;AgI——人工降雨;AgCl— —指纹显影;AgX——变色镜;溴汞化合物——红药水;三 溴片——镇静剂 、拟卤素 卤素化合物 ICl、IBr、BrCl ICl+H2O→(可逆)→HCl+HIO ICl+2NaOH→NaCl+NaIO+H2O 1.海水晒盐 ⑴原理:太阳能蒸发法 ⑵操作:蒸发结晶法 F、Cl、Br、I、At 同:最外层七个电子——相似性 异:核电荷数、电子层数、原子半径依次递增——递变性 1.物理性质 ⑴Cl2 黄绿色,刺激性气味,有毒气体 ⑵Br2 深棕红色液体,密度比水大 ⑶I2 紫黑色晶体,易升华,毒性小 能溶于水(1:2),水溶液氯水 密度比空气大, 易液化 易挥发,有毒,有强烈腐蚀性 溶于水,易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂 密封保存于棕色瓶,不用橡皮塞,加适量水 水封液溴分 三层,: 上层红棕色(溴蒸气) 中层橙黄色(溴水) 下层棕红色(液溴) 几乎不溶于水,易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂 密封保存在棕色试剂瓶中 ⑷F2 淡黄绿色气体,刺激性气味,剧毒 与水剧烈反应 常温黑暗:2F2+2H2O→4HF+O2 ⑸At 黑色固体 2.化学性质 *颜色 Br2 水:橙黄色 有机溶剂:红棕色 I2 水:棕黄色 有机溶剂:紫红色 碘酒:棕褐色 ⑴相似性 ①金属 X2+2Na→2NaX ②H2 X2+H2→2HX ③H2O X2+H2O→(可逆)→HX+HXO ④碱溶液 X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O 3 X2+6NaOH→Δ→5NaX+NaXO3+3H2O ⑤H2S、SO2 X2+H2S→S+2HX X2+2H2O+SO2→2HX+H2SO4 ⑵递变性 ①置换 单质氧化性:Cl2>Br2>I2 阴离子 还原性:Cl-<Br-<I- ②H2 F 2+H2→2HF Cl 2+H2→光照或点燃→2HCl Br 2+H2→500℃→2HBr I 2+H2→(Δ、可逆)→2HI 冷暗处,爆炸 剧烈化合 条件越来越高,反应由易到难 反应剧烈程度越来越小 产物稳定性递减 放热依次减小 ③H2O 反应程度越来越小 ⑶特性 ①F是非金属性最强的元素,不存在正价 ②F2是最活泼的金属单质,反应中只有氧化性 ③F2能与稀有气体反应 ④F2 与水剧烈反应,不存在氟水,反应不产生卤酸 ⑤Br2腐蚀橡胶且具有挥发性,只能用玻璃塞 ⑥I2遇淀粉溶液变蓝 3 .溴的提取 海水浓缩蒸发→卤水通氯气氧化→Br2鼓入水蒸气提取→ 粗溴精制→高纯溴 4 .海带提碘 海带灼烧→海带灰溶解、过滤→滤液加适量氯水氧化→碘 的水溶液加四氯化碳萃取分液→碘的四氯化碳溶液蒸馏→ 碘单质 海水蒸发水分、引入盐田→饱和海水蒸发水分→有部分晶 体析出蒸发水分→全部晶体析出 分批蒸发水分——减少杂质 2.粗盐提纯 ⑴物理方法 称量→ 溶解→过滤→蒸发结晶→洗涤→烘干 ⑵化学方法 除杂 过量 新引入杂质在后面试剂添加中除去 不引入新杂质 1.化学性质 2.用途 盐酸,制氯化铁,制漂粉精,自来水杀菌消毒 3.制备 氯碱工业 原料 饱和食盐水 条件 通直流电 装置 电解池 现象 阳极: 黄绿色气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 阴极:无色气体,点燃产生爆鸣声,滴入酚酞变红 原理 2NaCl+2H2O→(通直流电)→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 十、卤素离子检验 ⑵实验室制法 ①药品 ②原理 MnO2+4HCl(浓)→Δ→MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓HCl,MnO2固体 装置 圆底烧瓶,分液漏斗,酒精灯 ④收集 排液法:饱和氯化钠溶液 向上排气法(干燥、更纯) ⑤除杂 HCl:饱和氯化钠溶液 H2O:浓硫酸 ⑥尾气吸收 氢氧化钠溶液 ⑦检验 湿润 淀粉碘化钾试纸 ⑴金属 Cl 2+2Na→点燃→2NaCl 剧烈 燃烧,发出黄光,产生白烟,放出大量热 Cl 2+2Cu→点燃→2CuCl 剧烈燃烧,产生棕黄色烟,放出大量热,溶于水后,浓溶 液显绿色,稀溶液显蓝色 3 Cl 2+2Fe→点燃→2FeCl3 剧烈燃烧,产生褐色烟,放出大量热,溶于水显棕黄色 ⑵非金属 Cl 2+H2→光照→2HCl Cl 2+H2→点燃→2HCl 安静地燃烧,苍白色火焰,瓶口出现白雾 剧烈 爆炸,放出大量热,瓶口有白雾 3 Cl 2+2P→点燃→2PCl3 产生白雾 5 Cl 2+2P→点燃→2PCl5 产生白烟 白色烟雾 ⑶水 Cl 2+H2O→(可逆)→HCl+HClO 1.沉淀法 取样未知液滴加稀硝酸硝酸银溶液→生成 白色沉淀,则有Cl- 浅黄 色沉淀,则有Br- 色沉淀,则有I- 2.置换萃取法(Br-、I-) 取样未知液加适量饱和新制氯水震荡→加入四氯化碳或苯 振荡→有机层 红棕色,有Br- 紫红色,有I- 3.氧化淀粉法检验I- 取样未知液加适量新制饱和氯水振荡→加入淀粉溶液振荡 →溶液变蓝,有I- 1.化学性质 ⑴弱酸性 弱于碳酸 ⑵强氧化性 消毒剂,漂白剂 ⑶不稳定性 2HClO→光照→2HCl+O2↑ 水棕色瓶避光保存 久置氯,酸性更强 ⑷碱溶液 先水后酸碱中和 ⑸氧化性 与Br-、I-、Fe2+、SO32-、SO2、S2-等反应 漂白粉 a.原料 氯气、消石灰:2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl 2+2H2O b.主要成分 Ca(ClO)2、CaCl2混合物 c.有效成分 Ca(ClO)2 d.漂白原理 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO e.变质原理 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO 2HClO→光照→2HCl+O2↑ 避光干燥保存 八四消毒液有效成分:NaClO 1.物理性质 无色,刺激性气味气体,密度大于空气 极易溶于水(1:500),易挥发 喷泉实验 原理 气体在液体中溶解度较大 容器内外产生较大压强差 现象 溶液迅速进入烧瓶 紫色石蕊试液变红 适用范围 极易溶于水的气体 二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钠 2.化学性质 HCl+NH3→NH4Cl 产生大量白烟 水溶液盐酸 无色;工业盐酸含铁杂质,呈黄色;浓盐酸37%左右 3.制法 ⑴工业制法 ①原理 Cl 2+H2→点燃→2HCl ②现象 苍白色火焰 ③装置 工业合成塔 粗管——H2 细管——Cl2 ⑵实验室制法 ①原理 NaCl+H2SO4(浓)→微热→NaHSO4 +HCl↑ ②原料 食盐固体、浓硫酸 ③发生装置 固液 加热——圆底烧瓶、分液漏斗 ④收集 向上排气法 ⑤尾气吸收 倒置漏斗,水或稀碱 ⑥验满 湿润蓝色石蕊试纸变红 沾有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口,产生大量白烟
本文由MindMaster用户 苏立里 发布,不代表亿图软件立场,如转载,请注明出处:https://mm.edrawsoft.cn/community/
立即使用
分享 |
197
|
37

相关模板推荐

  • 卤素 —— 作品大纲

    • 一、卤素
      • F、Cl、Br、I、At
      • 同:最外层七个电子——相似性
      • 异:核电荷数、电子层数、原子半径依次递增——递变性
    • 二、X2
      • 1.物理性质
        • ⑴Cl2
          • 黄绿色,刺激性气味,有毒气体
          • 能溶于水(1:2),水溶液氯水
          • 密度比空气大,易液化
        • ⑵Br2
          • 深棕红色液体,密度比水大
          • 易挥发,有毒,有强烈腐蚀性
          • 微溶于水,易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂
          • 密封保存于棕色瓶,不用橡皮塞,加适量水
            • 水封液溴分三层,: 上层红棕色(溴蒸气) 中层橙黄色(溴水) 下层棕红色(液溴)
        • ⑶I2
          • 紫黑色晶体,易升华,毒性小
          • 几乎不溶于水,易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂
          • 密封保存在棕色试剂瓶中
        • ⑷F2
          • 淡黄绿色气体,刺激性气味,剧毒
          • 与水剧烈反应
            • 常温黑暗:2F2+2H2O→4HF+O2
        • ⑸At
          • 黑色固体
        • *颜色
          • Br2
            • 水:橙黄色
            • 有机溶剂:红棕色
          • I2
            • 水:棕黄色
            • 有机溶剂:紫红色
            • 碘酒:棕褐色
      • 2.化学性质
        • ⑴相似性
          • ①金属
            • X2+2Na→2NaX
          • ②H2
            • X2+H2→2HX
          • ③H2O
            • X2+H2O→(可逆)→HX+HXO
          • ④碱溶液
            • X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O
            • 3X2+6NaOH→Δ→5NaX+NaXO3+3H2O
          • ⑤H2S、SO2
            • X2+H2S→S+2HX
            • X2+2H2O+SO2→2HX+H2SO4
        • ⑵递变性
          • ①置换
            • 单质氧化性:Cl2>Br2>I2
            • 阴离子还原性:Cl-<Br-<I-
          • ②H2
            • F2+H2→2HF
              • 冷暗处,爆炸
            • Cl2+H2→光照或点燃→2HCl
              • 剧烈化合
            • Br2+H2→500℃→2HBr
            • I2+H2→(Δ、可逆)→2HI
            • 条件越来越高,反应由易到难 反应剧烈程度越来越小 产物稳定性递减 放热依次减小
          • ③H2O
            • 反应程度越来越小
        • ⑶特性
          • ①F是非金属性最强的元素,不存在正价
          • ②F2是最活泼的金属单质,反应中只有氧化性
          • ③F2能与稀有气体反应
          • ④F2与水剧烈反应,不存在氟水,反应不产生卤酸
          • ⑤Br2腐蚀橡胶且具有挥发性,只能用玻璃塞
          • ⑥I2遇淀粉溶液变蓝
    • 三、Cl2
      • 1.化学性质
        • ⑴金属
          • Cl2+2Na→点燃→2NaCl
            • 剧烈燃烧,发出黄光,产生白烟,放出大量热
          • Cl2+2Cu→点燃→2CuCl
            • 剧烈燃烧,产生棕黄色烟,放出大量热,溶于水后,浓溶液显绿色,稀溶液显蓝色
          • 3Cl2+2Fe→点燃→2FeCl3
            • 剧烈燃烧,产生褐色烟,放出大量热,溶于水显棕黄色
        • ⑵非金属
          • Cl2+H2→光照→2HCl
            • 剧烈爆炸,放出大量热,瓶口有白雾
          • Cl2+H2→点燃→2HCl
            • 安静地燃烧,苍白色火焰,瓶口出现白雾
          • 3Cl2+2P→点燃→2PCl3
            • 产生白雾
          • 5Cl2+2P→点燃→2PCl5
            • 产生白烟
          • 白色烟雾
        • ⑶水
          • Cl2+H2O→(可逆)→HCl+HClO
        • ⑷碱溶液
          • 先水后酸碱中和
        • ⑸氧化性
          • 与Br-、I-、Fe2+、SO32-、SO2、S2-等反应
      • 2.用途
        • 制盐酸,制氯化铁,制漂粉精,自来水杀菌消毒
        • 漂白粉
          • a.原料
            • 氯气、消石灰:2Cl2+2Ca(OH)2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
          • b.主要成分
            • Ca(ClO)2、CaCl2混合物
          • c.有效成分
            • Ca(ClO)2
          • d.漂白原理
            • Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
          • e.变质原理
            • Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO 2HClO→光照→2HCl+O2↑
              • 避光干燥保存
        • 八四消毒液有效成分:NaClO
      • 3.制备
        • ⑴氯碱工业
          • ①原料
            • 饱和食盐水
          • ②条件
            • 通直流电
          • ③装置
            • 电解池
          • ④现象
            • 阳极:黄绿色气体,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 阴极:无色气体,点燃产生爆鸣声,滴入酚酞变红
          • ⑤原理
            • 2NaCl+2H2O→(通直流电)→2NaOH+H2↑+Cl2↑
        • ⑵实验室制法
          • ①药品
            • 浓HCl,MnO2固体
          • ②原理
            • MnO2+4HCl(浓)→Δ→MnCl2+Cl2↑+2H2O
          • ③装置
            • 圆底烧瓶,分液漏斗,酒精灯
          • ④收集
            • 排液法:饱和氯化钠溶液
            • 向上排气法(干燥、更纯)
          • ⑤除杂
            • HCl:饱和氯化钠溶液
            • H2O:浓硫酸
          • ⑥尾气吸收
            • 氢氧化钠溶液
          • ⑦检验
            • 湿润淀粉碘化钾试纸
    • 四、HCl
      • 1.物理性质
        • 无色,刺激性气味气体,密度大于空气
        • 极易溶于水(1:500),易挥发
          • 喷泉实验
            • 原理
              • 气体在液体中溶解度较大
              • 容器内外产生较大压强差
            • 现象
              • 溶液迅速进入烧瓶
              • 紫色石蕊试液变红
            • 适用范围
              • 极易溶于水的气体
              • 二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钠
        • 水溶液盐酸
          • 无色;工业盐酸含铁杂质,呈黄色;浓盐酸37%左右
      • 2.化学性质
        • HCl+NH3→NH4Cl
          • 产生大量白烟
      • 3.制法
        • ⑴工业制法
          • ①原理
            • Cl2+H2→点燃→2HCl
          • ②现象
            • 苍白色火焰
          • ③装置
            • 工业合成塔
              • 粗管——H2 细管——Cl2
        • ⑵实验室制法
          • ①原理
            • NaCl+H2SO4(浓)→微热→NaHSO4 +HCl↑
          • ②原料
            • 食盐固体、浓硫酸
          • ③发生装置
            • 固液加热——圆底烧瓶、分液漏斗
          • ④收集
            • 向上排气法
          • ⑤尾气吸收
            • 倒置漏斗,水或稀碱
          • ⑥验满
            • 湿润蓝色石蕊试纸变红 沾有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口,产生大量白烟
    • 五、HClO
      • 1.化学性质
        • ⑴弱酸性
          • 弱于碳酸
        • ⑵强氧化性
          • 作消毒剂,漂白剂
        • ⑶不稳定性
          • 2HClO→光照→2HCl+O2↑
            • 氯水棕色瓶避光保存 久置氯,酸性更强
    • 六、HX
      • 1.均为无色有刺激性气味气体
      • 2.均易溶于水,水溶液呈酸性
      • 3.氢卤酸易挥发,在空气中产生白雾
      • 4.沸点
        • HF>HCl>HBr>HI
      • 5.酸性
        • HF<<HCl<HBr<HI
      • 6.稳定性
        • HF>HCl>HBr>HI
    • 七、AgX
      • 1.颜色
        • AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
      • 2.水溶性
        • AgF(溶)>>AgCl>AgBr>AgI
      • 3.感光性
        • AgX见光分解
          • 2AgX→光→2Ag+X2
            • 固体逐渐变黑(黑色物质为银单质的小颗粒)
              • AgF无感光性,AgCl<AgBr<AgI
      • 4.用途
        • AgBr——制摄影胶卷和感光纸;AgI——人工降雨;AgCl——指纹显影;AgX——变色镜;溴汞化合物——红药水;三溴片——镇静剂
    • 八、提取
      • 1.海水晒盐
        • ⑴原理:太阳能蒸发法
        • ⑵操作:蒸发结晶法
          • 海水蒸发水分、引入盐田→饱和海水蒸发水分→有部分晶体析出蒸发水分→全部晶体析出
            • 分批蒸发水分——减少杂质
      • 2.粗盐提纯
        • ⑴物理方法
          • 称量→溶解→过滤→蒸发结晶→洗涤→烘干
        • ⑵化学方法
          • 除杂
            • 稍过量
            • 新引入杂质在后面试剂添加中除去
            • 不引入新杂质
      • 3.溴的提取
        • 海水浓缩蒸发→卤水通氯气氧化→Br2鼓入水蒸气提取→粗溴精制→高纯溴
      • 4.海带提碘
        • 海带灼烧→海带灰溶解、过滤→滤液加适量氯水氧化→碘的水溶液加四氯化碳萃取分液→碘的四氯化碳溶液蒸馏→碘单质
    • 九、拟卤素
      • 卤素化合物
        • ICl、IBr、BrCl
      • ICl+H2O→(可逆)→HCl+HIO ICl+2NaOH→NaCl+NaIO+H2O
    • 十、卤素离子检验
      • 1.沉淀法
        • 取样未知液滴加稀硝酸硝酸银溶液→生成
          • 白色沉淀,则有Cl-
          • 浅黄色沉淀,则有Br-
          • 黄色沉淀,则有I-
      • 2.置换萃取法(Br-、I-)
        • 取样未知液加适量饱和新制氯水震荡→加入四氯化碳或苯振荡→有机层
          • 红棕色,有Br-
          • 紫红色,有I-
      • 3.氧化淀粉法检验I-
        • 取样未知液加适量新制饱和氯水振荡→加入淀粉溶液振荡→溶液变蓝,有I-