硫及其化合物

硫及其化合物知识总结，包括硫和二氧化硫的性质、用途、检验、制备，以及三氧化硫和硫酸的相关知识。

硫及其化合物

• 硫
  • 性质
    • 物理性质：淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，将其加入水中将形成白色悬浊液，微溶于酒精，易溶于CS2（洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。）
    • 化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价-2，处于中间价态，所以，硫即有氧化性又有还原性。
  • 用途
    • 制硫酸、制农药(石灰硫磺合剂)、制黑火药等。
  • 检验
    • S和O2反应能产生蓝紫色火焰 伴有无色刺激性气味气体产生
    • 或者和氢气加热化合生成有臭鸡蛋味的H2S
  • 制备
    • 1.往氢硫酸中加入亚硫酸或通入二氧化硫，制取硫。
    • 2、往酸性高锰酸钾中通入氢硫酸，制取硫。
    • 3、往亚硫酸中通入硫化氢，制取硫。
    • 4、用黄铁矿、碳、氧气在高温环境下反应制得硫。
• 二氧化硫
  • 性质
    • 物理性质:1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.密度比空气大 3.易溶于水4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃
    • 化学性质：1. SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)2. SO2的漂白性3. SO2的催化氧化
  • 用途
    • 1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。 2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。 3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。 4、农药、人造纤维、染料等工业部门。 5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
  • 检验
    • 1、酸性高锰酸钾溶液。2、品红溶液。3、硫化氢的水溶液；4、通入碘酒中；
  • 制备
    • 1、实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。
    • 2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O。
    • 3、或用铜与浓硫酸加热反应。
    • 4、Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O。
    • 5、尾气处理：通入氢氧化钠溶液。
    • 6、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
    • 7、制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。
    • 8、二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
• 三氧化硫
  • 三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）
  • 溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（273k，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。
• 硫酸
  • 硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，密度1.84克每立方厘米，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
  • 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。