导图社区 高中非金属元素及其化合物
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非金属
S
物理性质
颜色
淡黄色
状态
固体（粉末）
溶解性：不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳
俗称：硫黄
化学性质
与金属反应（例：用硫粉清除洒落的汞——化合）
与非金属反应（例：与C化合）
与强碱反应[例：硫与氢氧化钠(浓、热）歧化反应]
与氧化性酸反应
黑火药—— 一硫二硝三碳
氧化物
二氧化硫
刺激性气味；密度大于空气；易溶于水；易液化；有毒
酸性氧化物通性；漂白性（加热后品红溶液恢复红色）；还原性；弱氧化性（二氧化硫不与氢硫酸共存）
三氧化硫
无色液体；熔沸点低
具有酸性氧化物的通性
硫酸
酸性
难挥发性
浓硫酸
吸水性
脱水性
强氧化性
与非金属反应
与还原性化合物反应
冷浓使铁铝钝化
Cl
实验室制法
二氧化锰与浓盐酸（热）反应
二氧化锰可用高锰酸钾、氯酸钾代替（不需加热）
工业制法
电解饱和食盐水
物理性质——有刺激性气味气体；可溶于水；密度大于空气；有毒；易液化 v
与金属反应
与铁反应：棕红色烟 与铜反应：棕黄色烟
与强碱反应
在氢气中燃烧：苍白色火焰
与还原性物质反应
与水反应（可逆）
含氯漂白剂
原理：与酸(二氧化碳）反应生成次氯酸
氯水——次氯酸
84消毒液——次氯酸钠
漂白粉（精）——次氯酸钙
二氧化氯
黄绿色、极易溶于水；强氧化性
杀菌消毒剂
次氯酸
不稳定性（见光易分解）
弱酸性
检验
硝酸酸化的硝酸银溶液
Si
自然界中只有化合态（二氧化硅、硅酸盐） 物理性质： 颜色状态：灰黑色固体，金属光泽 熔点：高 硬度：大 导电性：半导体 质地：脆 化学性质： 与氢氟酸反应；与强碱溶液反应（水作氧化剂）
二氧化硅
结晶形二氧化硅：石英沙子 无定形二氧化硅：硅藻土 二氧化硅由原子构成
1.酸性氧化物：与强碱溶液和碱性物质反应 2.特性：与氢氟酸反应（刻蚀玻璃） 3.高温下，与碳酸盐反应（二氧化碳脱离体系），与焦炭反应 4.用途：制作电子工业重要部件；制造光导纤维；制耐高温化学仪器；制玻璃、建筑材料
熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水；导电性：不导电
硅酸
性质：不溶于水，弱酸（比碳酸还弱），不稳定，受热易失水 不能由二氧化硅一步得到
制取
向硅酸盐溶液中通二氧化碳，制得胶体（凝胶）或沉淀
硅胶
作干燥剂、催化剂载体等
硅酸钠
物理性质：白色固体，易溶于水（水溶液俗称水玻璃，有黏合性） 化学性质：与酸反应，空气中变质（与二氧化碳反应） 用途：制备硅胶；作防腐剂、防火剂
N
氮氧化物的性质
一氧化氮
物理性质：无色气体，不溶于水 化学性质：有毒，常温下易与氧气化合（常用于检验一氧化氮）
二氧化氮
物理性质：红棕色气体，溶于水易液化 化学性质：有毒，有刺激性气味，与水反应（工业制硝酸）；强氧化性；自身聚合（四氧化二氮无色）
氨
无色气体；有刺激性气味；密度小于空气；极易溶于水；易液化
检验：湿润的红色石蕊试纸 与酸反应（表现为碱性）——与浓盐酸反应产生大量白烟(可用于检验氨气） 与氧气反应（催化氧化生成一氧化氮）
用途：制硝酸、铵盐、纯碱；有机合成；制冷剂
实验室制法：1.铵盐与碱共热 2.浓氨水中加入固态碱性物质 3.加热浓氨水
铵盐——1.与碱反应 2.受热分解
硝酸
王水——浓硝酸：浓盐酸=1：3
稀与铜：气泡，管口红棕，蓝色溶液 浓与铜：红棕色气体，绿色溶液
冷浓使铁、铝钝化
铂、金不能氧化还原
浓硝酸使石蕊试纸先变红再褪色
不稳定性——见光或受热分解为二氧化氮
