卤素

卤素思维导图整理了卤族元素通性、卤族单质、卤化氢氢卤酸、卤化物、含氧氯酸的内容如知识点，可以下载做复习。

卤素

• 卤族元素通性
  • 易获得电子，同周期非金属性最强元素
  • 氧化数:-1、-2、0、+1、+3、+5、+7（F电负性大无正氧化数）
• 卤族单质
  • 1. 物理:水中溶解度不大（I2+I-=l3-(碘三离子)）、易溶有机
  • 2. 与H反应-X2+H2→2HX(自上而下越温和)
  • 3. 与金属、非金属反应-自上而下条件越苛刻
  • 4. 与水反应：(1)氧化作用2X2+2H{20=4HX+02（F） (2)歧化反应X2+H{20=H*}+X-+HXO（Cl、Br、I）
    • 4.1. 加酸抑制；加碱促进（卤化物次卤酸盐）
  • 5. 制备
    • A. F2:BrF5——BrF3+F2(l)(>500℃)
    • B. Cl2:（1）2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+ Cl2(电解) （2）MnO{2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O (3)2KMnO4+16HCI(浓）→2MnCl{2+2KCl+5Cl2+ 8H2O
    • C. Br2:2NaBr+3H2SO4(浓)—(加热)—MnO2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2
    • D. I2:2NaI+3H2SO4(浓)—（加热）—MnO2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
• 卤化氢氢卤酸
  • 制备
    • 浓硫酸与相应的卤化物作用：CaF2+2H,SO4(浓)→Ca(HSO4)2+2HF NaCI+HSO4(浓)→NaHSO4+HCI
    • HBr、HI:NaBr +H3PO4=NaH2PO4+HBr Nal+ H3PO4=NaH2PO4+ HI
  • 物理性质:强烈刺激性气味无色气体、极性共价型
  • 酸性:依次增强（HF稀溶液弱酸，但浓度> 5mol·L-'时为强酸）
  • 还原性依次增强~4I-+4H++O2——2I2+2H2O
  • 热稳定性依次减弱
• 卤化物
  • IA、IIA主族金属（除Li、Be），多数镧系、钢系元素 -高熔、沸点，低挥发性
  • 非金属氧、化数较高的金属(BeCl2、AICl3) -般熔、沸点低，挥发性
• 含氧氯酸
  • 次氯酸
    • 形成：Cl2+H2O=HCIO +HCI（HgO、Ag2O、CaCO3促进）
    • 弱酸性:弱于碳酸
    • 不稳定性：仅存稀溶液
      • <1>HCL、O2(光) <2>HCL、HCLO3(>70℃) <3>CL2O、H2O(脱水)
    • 次氢盐制备（HCLO强氧化应用）
      • 消毒液-Cl2+2NaOH（冷）→NaCIO +NaCI+H2O
      • 消毒粉-2Cl2+3Ca(OH)2-40℃下-Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
  • 氯酸
    • 制取-Ba(CI03)2+H2SO4(稀)→BaSO4↓+2HCIO3
    • 强酸性：接近HCL
    • 不稳定性：仅存于溶液(>40%分解、爆炸)
    • 强氧化性:2HCIO3+I2→2HIO3 +Cl2
    • 氯酸钾
      • 稳定性:<1>2KCI03—MnO2、<200℃—2KCI+3022 <2>4KCIO3—400℃—3KCI04+KCI
      • 氧化性:CIO3+6I-+6H+→3I2+Cl-+3H2O
  • 高氯酸
    • 制取:<1>KCIO4+H2SO4（浓）—冷却—KHSO4+ HCIO <2>Ba(CI04)2+H2SO4(稀)→ BaSO4↓+HCIO4
    • 最强无机酸
    • 浓溶液不稳定:4HCIO4—加热—2Cl2+7O2+2H2O
    • 高氯酸盐:稳定、可溶、Mg(CI04)2作干燥剂
  • 规律：-含氧数增大，酸、热稳定性提升（氧化性反之）