导图社区 药剂学、微粒分散体系
参考:药剂学第八版,微粒分散体系是一种或几种物质高度分散在某种介质中所形成的体系,微粒分散体系的性质和分散度直接相关,例如胶粒的布朗运动、扩散慢、沉降、不能透过半透膜等性质,均有药物微粒的分散度决定。
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微粒分散体系
概念
微粒分散体系:是一种或几种物质高度分散在某种介质中所形成的体系
被分散的物质:分散相
连续的介质:分散介质
基本特点
分散性
微粒分散体系的性质和分散度直接相关,例如胶粒的布朗运动、扩散慢、沉降、不能透过半透膜等性质,均有药物微粒的分散度决定
多相性
分散相粒子和界面之间具有明显的界面现象,而溶液体系是均匀的单相体系
聚结不稳定性
具有巨大的表面积和表面能,是热力学不稳定体系
又有自发聚结的趋势,有聚结不稳定现象
药剂学意义
物理化学性质
动力学性质
Brown运动
是液体分子热运动撞击微粒的结果
微粒较小
分子热运动产生布朗运动
微粒间的相互碰撞从而抗衡重力作用从而不发生沉降
微粒较大
重力作用产生的沉降
根据公式
粒子半径越小、运动时间越长,粒子平均位移越大,布朗运动越明显
扩散与渗透压
扩散
胶体质点可以自发从高浓度向低浓度区域扩散
扩散能力与粒子大小成反比
渗透压
溶剂分子从低浓度到高浓度
胶体粒子比溶剂大得多,不能透过半透膜,因此在溶胶和纯溶剂之间会产生渗透压
一般溶胶溶液较低难测得,高分子溶液的渗透压较大
沉降与沉降平衡
沉降
分散体系中,如果微粒粒子的密度大于分散介质的密度,就会发生沉降
沉降平衡
沉降和扩散两种相反的作用力达到平衡时,体系中的粒子以一定的浓度梯度分布
服从Stokes定律
光学性质
丁达尔现象(Tyndall)
粒子对光的散射
不同分散体系
低分子溶液—透射光
胶体分散体系(粒子直径<入射光波长)—散射
粗分散体系(粒子的直径>入射光波长)—反射
电学性质
电泳现象
双电层结构
当固体粒子可以从溶液选择性吸附某种粒子,也可以是其本身发生电离作用而以离子形式进入溶液中,以致固液两相分别带不同符号的电荷,在界面上形成了双电层结构
微粒分散体系的物理稳定性基础知识
絮凝与反絮凝
原理
微粒表面的电学特性会影响微粒分散体系物理稳定性
扩散双电层:使微粒表面带有同种电荷,相互排斥而稳定。双层厚度越大越稳定
絮凝与絮凝剂
加入一定量的某种电解质→降低表面带电量、降低双层厚度→降低ζ电位→絮凝
加入的电解质为絮凝剂
现象
微粒形成疏松体
反絮凝与反絮凝剂
加入一定量的某种电解质→升高表面带电量、升高双层厚度→升高ζ电位→反絮凝
加入的电解质为反絮凝剂
静电排斥阻碍了微粒间的聚集
影响因素
离子价数越高,絮凝作用越强
增加离子浓度,可促进絮凝
高分子电解质低浓度时会具有絮凝剂作用;若同时使用带正电荷的物质会发生聚集,促进絮凝
加入高分子物质可在微粒周围形成机械屏障或保护膜,阻止絮凝
加入带某种电荷的表面活性剂可避免由某种相反电荷带来的絮凝
增加微粒分散体系物理稳定性的方法
加入絮凝剂
加入亲水性高分子物质
加入絮凝剂和亲水性高分子物质
DLOV理论
空间稳定理论
空缺稳定理论
微粒聚结动力学