医用化学第一章溶液

第一章溶液内容，较为全面，定义也覆盖在思维导图里了

溶液

• 溶液的组成
  • 组成：溶质与溶剂
  • 分类
    • 无机物：Na+ 、K+、 Mg2+、 Ca2+、 Cl- 、HCO3- 、CO32-、 HPO4- H2PO42-
    • 有机物：糖 蛋白质 脂肪 激素 维生素 酶
• 溶液的组成度量
  • 物质的量浓度（mol／L）葡萄糖：3.9-6.1 mmol/ L
  • 质量浓度（g/L）特殊：0.9%NaCl
• 缓冲溶液
  • 定义：一种溶液能对抗外来少量的强酸或强碱的影响，保持其本身的pH值几乎不变的作用，称为缓冲作用
  • 组成：缓冲对
    • 共轭酸：缓冲溶液中对抗外来强碱的成分
    • 共轭碱：缓冲溶液中对抗外来强酸的成分
  • 作用原理（同离子效应）
    • 向弱电解质中加入强电解质电离的同 名离子时，使得弱电解质的电离度减小的作用。
  • 作用的实质
    • 1. 外加的H+或OH-最终以弱电解质的形式贮 存。从而保持pH几乎不变。 2. 外加的H+或OH-仅为少量的，若其浓度很 大，且大于缓冲溶液浓度则不行。（体现 少量的意义） 3. 在弱酸及其对应的盐缓冲对中，弱酸为抗 碱成分，弱酸盐为抗酸成分。
  • 缓冲溶液的pH计算（韩–哈氏方程的应用）及结论
    • 结论：1. 缓冲溶液的pH值首先取决于其本身的pKa 。 2. 若pKa相同时，pH值取决于[盐]/[酸]。 3. 在缓冲溶液中加入少量[H+]或[OH-]其pH值 无明显变化，但不是绝对不变。 4. 当加水稀释时，其pH值几乎不变。
  • 缓冲容量定义
    • 是定量表示缓冲溶液的缓冲能力。 每毫升缓冲溶液改变1个pH值所需加入的强 酸或强碱的毫当量数
  • 生理意义
    • 常见的缓冲对 血浆中： （以钠盐为主） NaHCO3 / H2CO3 Na2HPO4 / NaH2PO4 蛋白质的钠 盐 / 蛋白质 红细胞中：（以钾盐为主） KHCO3 / H2CO3 K2HPO4 / KH2PO4 血红蛋白的钾盐 / 血红蛋白 氧合血红蛋白钾盐 /氧合血红蛋白
    • 正常人血液呈中性，其pH值在7.35~7.45 之间。  当pH< 7.3时，引起酸中毒；  当pH >7.5时，引起碱中毒。
    • 代谢性酸中毒：人体有时产酸过多 , 肾功能不足或严重腹泻丢失大 量 NaHCO3 ，血液 pH 值低于 7.35 所造成。 呼吸性酸中毒：因肺气肿、呼吸道梗阻等，使 H2CO3 浓度升高， pH 值降低所造成。 代谢性碱中毒：有时服碱性药物 ( 如水杨酸钠 ) 过多，或反复呕吐， 丢失大量氯化物，使 NaHCO3 浓度升高，血液 pH 值大于 7.45 所造成。 呼吸性碱中毒：由于肺换气过度，如脑炎、高烧、缺氧等，使血液 中 H2CO3 浓度降低，血液 pH 值升高所造成。
• 溶液的渗透压
  • 扩散运动
  • 渗透现象及产生的条件
    • 水（溶剂）从稀溶液自动的透过半透膜进入 浓溶液，这种现象称为渗透现象
    • 产生渗透现象的基本条件 1、有半透膜的存在； （半透膜：一种只允许低分子物质自由通过 的生物膜。） 2、半透膜两侧浓度不相等。 渗透的方向总为水分子由稀溶液的一侧向 浓溶液的一侧运动。
  • 渗透压及表示方法
  • 渗透压大小的比较
    • 影响因素
      • 1、温度 2、与溶液的浓度有关。与单位体积内所含 溶质的质点数有关，与颗粒大小无关。
    • 范特荷普定律:PV=NRT
      • 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶 液中溶质的颗粒（分子或离子）总数成正比， 即溶液的渗透压与溶液中溶质颗粒的总浓度 （溶质为非电解质时，以摩尔浓度表示；溶质 为电解质时，以离子摩尔浓度的总和表示）成 正比，而与溶质的本性无关。  对于相同摩尔浓度的非电解质溶液来说，它们 的渗透压是相等的。
  • 毫渗透摩尔浓度（毫渗量/升 mOsm/L）
    • 1升溶液中能产生渗透效应的各种物质颗粒（分子和离子）的总浓度。 若为非电解质毫渗透摩尔浓度=其毫摩尔浓度 若为强电解质毫渗透摩尔浓度=其毫摩尔浓度×n（n 为1分子中离子个数）
  • 渗透压的生理意义
    • 等渗，低渗和高渗溶液
      • 渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。 对于渗透压不等的两种溶液，相对而言，渗透压高的称为高渗溶液；渗透压低的称为低渗溶液。
    • 晶体渗透压和胶体渗透压
      • 定义
        • 晶体渗透压：由低分子晶体物质产生的渗透压。质点数多，重量轻。 胶体渗透压：由高分子胶态物质产生的渗透压。质点数少，重量重。
      • 不同点
        • 产生的生理功能不同： 晶体渗透压对维系细胞内外水分相对平衡起着重要的作用。 胶体渗透压对维系血管壁两侧的渗透压起着调节作用。
      • 作用
        • 晶体渗透压对维持细胞内外水分相对平衡起着重要作用： （1）水分子能自由透过细胞膜； （2）但 Na+、 K+等离子不易自由透过。因此，水分子通过细胞内外要受到晶体渗透压的影响 胶体渗透压对维持血容量和血管内外水分子的相对平衡起重要作用： （1）无机盐、低分子等物质可以较自由地透过毛细管壁； （2）蛋白质等高分子“胶态”物质不能透过。
• 医学上把与血浆总渗透压相等的溶液称为等渗溶液。 例如：0.9%NaCl 、5%葡萄糖、1.25%NaHCO3等。
• 常见缓冲对
  • eg:弱酸—弱酸盐 HAc—NaAc H2CO3—NaHCO3
  • 弱碱—弱碱盐 NH3.H2O—NH4Cl
  • 多元酸的酸式盐— 次级盐 NaH2PO4—Na2HPO4