导图社区 绪论有机化学思维导图
这是一篇关于绪论的思维导图,主要内容包括:分子轨道和共振理论要点,有机酸碱概念,有机化合物的分类和有机反应类型,分子的极性和分子间作用力,共价键,有机化合物和有机化学。
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绪论
有机化合物和有机化学
有机化合物是碳氢化合物及其衍生物
有机化合物的构造表示式:蛛网式,缩写式,键线式
原子的空间排列:棒球模型,比例模型,楔线式
有机化合物数目众多原因:1,同分异构现象 2,碳元素第二周期第四主族可以H,O,S卤素形成化学键
有机物的特点:1,熔沸点低2,易燃烧3,难溶于水,易溶于有机溶剂4,反应速度慢,多副反应
有机化学是关于有机化合物结构性质及变化规律的学科
共价键
lewis共价键理论
Lewis经典共价理论:同种元素或者电负性相近元素的原子之间可以通过共用电子对形成分子,通过共用电子对形成的化学键称为共价键
八隅体:每个原子具有稳定的稀有气体原子的8️⃣电子外层电子构型(he为2电子)
现代共价键理论
基本要点1,电子配对成键原理决定了共价键具有饱和性2,轨道最大重叠原理决定了共价键具有方向性3,对称性匹配,即原子轨道只有在正负号相同时才会重叠
共价键类型:σ键和π键
碳的杂化轨道
基本要点1,同原子能量相近组成2,轨道数不变但能量形状和空间的伸展方向不同3,成键能力变强
类型:sp(sp1,sp2,sp3),spd
共价键的属性
子主键长:成键原子的核间距离 (决定分子空间构型) 键角:两共价键之间的夹角 (决定分子空间构型) 键能:离解能或平均离解能 →化学键强度 键的极性: 成键原子间的电荷分布→影响理化性质题
分子的极性和分子间作用力
分子的极性
非极性
电偶极矩为零
极性
另一种分类
双原子分子
相同双原子分子:键和分子无极性
不同双原子分子:键和分子有极性
多原子分子
对称:键有极性分子没有
不对称:键和分子有极性
分子间的作用力
偶极-偶极作用力
氢键
有机化合物的分类和有机反应类型
有机化合物的分类
根据碳架不同分
链状化合物(脂肪族化合物
环状化合物
碳环化合物
脂环化合物
芳香族化合物
杂环化合物
有机反应的类型
均裂(产生带有未共用电子的活泼原子或者原子团叫做自由基参与的反应叫自由基反应)和异裂
有机酸碱概念
bronsted-lowry酸碱理论
子主题
Lewis酸碱
Lewis酸是能接受一对电子形成共价键的物质; Lewis碱是能提供一对电子形成共价键的物质。酸是电子对的接受体;碱是电子对的给予体。
酸碱反应的实质是形成配位键的过程,得到一个酸碱加合物。
分子轨道和共振理论要点
分子轨道
化学键是原子轨道重叠产生的,任何数目的原子轨道重叠可以形成同样数目的分子轨道,如H₂的形成
只有当分子呈激发状态时 反键轨道才有电子
在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道
共价理论
共振论的基本内容:一个分子或离子可以用≥2个只是电子位置不同的Lewis结构式表示。在共振理论中,每一个Lewis结构式称为共振式,任何一个单一的共振式并不能代表分子或离子的真实结构,只有共振式的群体或共振杂化体(resonance hybrid)能代表分子或离子的真实结构。
23口腔二班傅欣恬