“物理化学”（科目代码 802）考试大纲

物理化学802考试2024年，包含物质的 pVT 关系和热性质、 热力学定律和热力学基、相平衡与化学平衡、 化学动力学、 独立子系统的统计等。

2024 年“物理化学”（科目代码 802）考试大纲

• 一、物质的 pVT 关系和热性质
  • 1. 流体的 pVT 状态图、pV 图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸 点和临界参数。
  • 2. 范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT 关系的普 遍化计算方法。对应状态原理。
  • 3. 热力学第一定律，热力学标准状态的概念和意义。
  • 4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓 和标准熵的定义和应用。
• 二、 热力学定律和热力学基
  • 1. 热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。
  • 2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。
  • 3. 理想气体 pVT 变化中热力学函数变化的计算。
  • 4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。
  • 5. 热力学第三定律，化学变化中热力学函数变化的计算。
  • 6. 可逆性判据与平衡判据的联系，克拉佩龙–克劳修斯方程。
• 三、 多组分系统的热力学，逸度和活度
  • 1. 偏摩尔量，集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。
  • 2. 化学势，组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。
  • 3. 适用于相变化和化学变化的平衡判据。
  • 4. 相律及其应用。
  • 5. 逸度和逸度参考状态，逸度表示混合物中组分的化学势。
  • 6. 理想混合物和理想稀溶液，拉乌尔定律、亨利定律及其应用。
  • 7. 活度，活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ，活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势，混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。
• 四、 相平衡与化学平衡
  • 1. 两组分系统的气液、液液气平衡相图，杠杆规则计算平衡时各相的量，精馏的原理。
  • 2. 用分析法和溶解度法制作液固平衡相图，几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。
  • 3. 标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和 特性，及与标准平衡常数的关系。
  • 4. 等温方程判断化学反应方向与限度的方法。
  • 5. 使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。
  • 6. 用热性质数据计算标准平衡常数的方法。
• 五、 化学动力学
  • 1. 零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。
  • 2. 一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式
  • 3. 不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。
  • 4. 实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。
  • 5. 反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。
• 六、 独立子系统的统计
  • 1. 独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。
  • 2. 最概然分布，撷取最大项法。
  • 3. 麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。
  • 4. 子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。
  • 5. 独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。
  • 6. 气体标准摩尔热容的统计力学计算，标准摩尔熵的统计力学计算
• 七、 界面现像
  • 1. 有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。
  • 2. 拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。
  • 3. 润湿和铺展等界面现象的热力学基础。
  • 4. 获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。
  • 5. 气体在固体表面的物理吸附和化学吸附，各种半经验模型，特别是兰缪尔模型、BET 多层吸附模型的意义和应用，毛细管凝结现象。
• 八、 电解质溶液与电化学
  • 1. 电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。
  • 2. 电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义，以及它们间的相互关系。
  • 3. 电导测定对离解平衡的应用。
  • 4. 电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。
  • 5. 电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。
  • 6. 电池反应和电极反应的能斯特方程。
  • 7. 浓差电池，液接电势。