导图社区 无机化学
这是一篇关于无机化学的思维导图,主要内容包括:名词,定态轨道理论,原子轨道,基态电子分布理论,顺序与分布,周期性,分子结构与性质,分子轨道理论,离子晶体稳定性,四种晶体对比,离子的电子构型,配合物。
这是一篇关于离子型加成反应的思维导图,主要内容包括:亲电加成,亲核加成。详细列出了各自的反应机理、相关规则以及具体的化学反应实例,有助于理解和掌握离子型加成反应的相关知识。
这是一篇关于其他加成反应的思维导图,总结了除常见加成反应之外的其他加成反应类型,主要内容包括:自由基加成,协同加成,催化氧化,聚合反应,详细列出了每种反应的特点、反应条件和相关说明,有助于理解和记忆这些化学反应的关键信息。
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无机化学
名词
原子
原子核
元素
带有相同质子数的单核粒子的总称
原子序数=核外质子数=核电荷数=核外电子数
同位素
相同质子数而中子数不同的同一元素的原子
核素
具有确定质子数和中子数的粒子
异序同量素
相同质量数而质子数不同的元素
定态轨道理论
轨道能级
基态
激发态
E=hv(l=c/v),h=6.6*10-34J*s,v=3.8*108m/s
原子轨道
原子轨道的角度分布图
电子云
电子云角度分布图
概率密度
量子数
主量子数(n)
副量子数(l)
磁量子数(m)
自旋量子数(ms)
基态电子分布理论
泡利不相容
洪特规则
能量最低原理
顺序与分布
基态原子外层电子填充
价电子电离顺序
各区电子分布特点
价层电子构型
周期性
原子半径(3)
电离能
电负性
分子结构与性质
键能:气体分子断裂单位物质的量的键时的焓变
键角:V形、三角锥形、正四面体形
价键理论
要点2
共价键具有饱和性与方向性
分子价键结构
三种不同重叠的键
离子键
键型过渡
非极性键——极性键——离子键
s-p杂化与分子几何构型
等性—不等性
VSEPR(价层电子对互斥理论)
键电子对数(BP)
孤电子对数(LP)
价层电子对数(VP)
VP=LP+BP
分子轨道理论
分子轨道能级示意图
键级
顺磁性—反磁性
分子间力
极性与变形性
离子晶体稳定性
Hess定律
得电子—亲合能
失电子—电离能
四种晶体对比
离子的电子构型
离子电子越多,半径越小,产生的电场强度越强,极化力越强
附加极化作用
配合物
命名
构型
稳定常数计算
子主题
1.原子轨道角度分布图带正负号,电子云的均为正 2.电子云角度分布图“瘦”
光能