导图社区 分子结构
这是一篇关于分子结构的思维导图,主要内容包括:共价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,离域π键。图文结合,总结细致全面,适用于复习、预习。
这是一篇关于化学动力学基础的思维导图,主要内容包括:研究内容,基本术语、化学反应速率,浓度对化学反应速率的影响,温度对化学反应速率的影响,化学反应速率理论与反应机理简介,催化作用。
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这是一篇关于电化学基础的思维导图,主要内容包括:氧化还原反应,原电池、电池电动势与电极电势,电动势与电极电势应用,电解与金属防护,电池类型。
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分子结构
共价键理论
杂化轨道理论
价层电子对互斥理论
分子轨道理论
离域π键
当多原子分子中数个邻近原子上都有平行的p轨道,则可能形成多轨道多电子大π键(多中心的离域分子轨道),相应化学键又称为离域π键
形成条件
3个或3个以上用σ键连接的原子之间
这些原子相互毗邻并处于同一平面
每个原子提供一个相互平行的p轨道用于“肩并肩”重叠,无论这些轨道有无电子
保证p轨道有最大程度上的重叠
这些轨道上电子数之和(π电子数)小于p轨道数的2倍
若等于其二倍,则分子轨道被电子充满,净成键电子数为零,只有小于时才能形成稳定的键效应
分子中常见离域π键
1,3-丁二烯
其路易斯结构中双键与单键交替排列,被称为有机共轭分子
C原子sp2杂化,形成四中心四电子大π键
实验证明,其单键比正常单键短,双键比正常双键长,共轭π键相对于孤立的π键有更难以打破的、整体的稳定性效应,称为共轭效应
苯
六中心六电子大π键
CO2
两个三中心四电子大π键
C原子sp杂化,剩余一个未杂化单电子2p轨道与第一个O原子单电子2p轨道,以及第二个O原子两电子2p轨道平行,彼此肩并肩形成大π键;剩下的电子同理,形成另一个大π键
CS2、SO2、O3、NO2+、N3-、HNO3中也存在三中心四电子大π键
碳酸根
四中心六电子大π键,除了由C和O提供的4个电子以外,还有碳酸根本身带的2个负电荷
BF3、BCl3、BBr3、SO3、NO3-中也存在四中心六电子大π键
注意硝酸和硝酸根中的大π键类型不同,硝酸根呈负电性,多出的电子也参与形成大π键,但硝酸中一个氧原子和氢结合,少了一个中心,负电荷没了,同时那个氧提供的一个电子也没了