导图社区 酸碱平衡和沉淀溶解平衡
这是一篇关于酸碱平衡和沉淀溶解平衡的思维导图，主要内容包括：酸碱平衡，沉淀溶解平衡。适合用于化学学科的学习和复习。
这是一篇关于化学动力学基础的思维导图，主要内容包括：研究内容，基本术语、化学反应速率，浓度对化学反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响，化学反应速率理论与反应机理简介，催化作用。
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这是一篇关于电化学基础的思维导图，主要内容包括：氧化还原反应，原电池、电池电动势与电极电势，电动势与电极电势应用，电解与金属防护，电池类型。
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酸碱平衡和沉淀溶解平衡
酸碱平衡
沉淀溶解平衡
沉淀与溶解平衡
溶解度
在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，称为溶解度，用s表示
影响因素：溶剂和溶质本身性质；温度
电解质
可溶电解质（s>1g/100g）
难溶电解质（0.01g/100g~1g/100g)
不溶电解质（s<0.01g)
溶解度和溶度积之间的关系
适用于离子强度小，浓度可以代替活度的溶液
难溶电解质要一步完全解离，对于共价性较强的化合物（如HgI），还存在溶解了的分子与水合离子间的解离
适用于溶解后解离出的正负离子在水溶液中不发生副反应或副反应很小的物质
不能直接通过溶度积大小判断溶解度，只有两种难溶物构型相同时才可判断
溶度积
在一定温度下，当难溶性物质在溶剂水中的溶解与沉淀速率相等时，建立了一种动态的多相离子平衡
溶度积常数是一类特殊的平衡常数，只和温度有关，但变化不大
沉淀溶解平衡是两相平衡，只有在饱和溶液中或两相共存时才是平衡态，平衡态时溶度积常数与沉淀量无关，与溶液离子浓度无关，离子浓度变化时，只能使沉淀溶解平衡发生移动，不改变Ksp
同离子效应
在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的作用
注意
同离子效应与盐效应共存，通常情况下同离子效应更明显（浓度低时）
盐效应对高价离子组成的难溶盐的影响更明显，因为高价离子的离子活度系数更容易受到盐效应的影响
沉淀剂不是越多越好，会引发盐效应
盐效应
溶液中离子浓度增加，带相反电荷的离子间相互吸引相互牵制的作用增强，妨碍了离子的自由运动，减小了阴阳离子相遇的机会，使沉淀速率减慢，致使溶解速率暂时超过沉淀速率，当建立起新的平衡时，难溶电解质的溶解度就增大
在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用
沉淀的生成与溶解
溶度积规则
沉淀析出的条件：J≥Kspθ
应用
判断溶液中是否有沉淀生成
计算沉淀物生成时离子浓度
降低离子浓度促进沉淀溶解
生成弱电解质
氧化还原反应
生成配合物
酸碱反应对沉淀溶解平衡的影响
难溶氢氧化物
不同离子，形成难溶的氢氧化物沉淀，，以及完全沉淀时的ph范围不同，可以通过控制ph范围将不同离子分离
溶液中离子浓度＜1*10^-5mol/L时，可视为该离子已沉淀完全
分析化学：PPM级：十的负六次方；PPb级：十的负十二次方；PPt级：十的负十五次方
对于Ksp不是很小的难溶金属氢氧化物，常使用氨-铵盐缓冲溶液来控制ph
金属硫化物
常利用硫化物溶度积差异以及硫化物的特征颜色来分离和鉴定某些金属离子
Kspa
配位反应对沉淀溶解平衡的影响
当难溶化合物的溶度积常数不是很小，并且配合物的稳定常数比较大时，有利于配位溶解反应发生
配位剂的浓度也会影响配位溶解
氧化还原反应对沉淀溶解平衡的影响
分步沉淀和沉淀转化
分步沉淀
所需沉淀剂浓度最低的沉淀最先析出
溶液中含有多种离子时，离子积J首先超过溶度积Ksp的难溶电解质将先析出
溶度积常数相差越大，越适合用分步沉淀的方法分离
只有在对同一类型的难溶电解质，且被沉淀的离子浓度相同或相近的情况下，慢慢逐滴加入沉淀剂时，才是溶度积小的沉淀先析出
分步沉淀的次序不仅与难溶电解质类型与溶度积有关，还和溶液中对应离子浓度有关，溶液中被沉淀离子浓度改变，可以使分步沉淀次序发生变化
沉淀转化
一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀的过程，叫做沉淀转化
当一种沉淀既不溶于水也不溶于酸时，还不能用配位溶解和氧化还原溶解的方式将其溶解，我们可以通过将它转换成另一种沉淀，然后再使其溶解
如除硫酸钙可以现将其转换成碳酸钙再除
