酸碱平衡和沉淀溶解平衡

这是一篇关于酸碱平衡和沉淀溶解平衡的思维导图，主要内容包括：酸碱平衡，沉淀溶解平衡。适合用于化学学科中酸碱平衡部分的学习和复习。

酸碱平衡和沉淀溶解平衡

• 酸碱平衡
  • 酸碱理论
  • 弱酸弱碱解离平衡
    • 水的解离平衡
      • Kwθ：水的离子积常数，十的负十四次方
    • 溶液的ph
      • 氢离子浓度的负对数
      • 对于强酸的酸性则用哈米特酸度函数（H0）表示
      • 确定溶液ph的方法
        • ph试纸
        • ph计
          • 指示电极（玻璃电极），参比电极（饱和甘汞电极），精密电位计
        • 酸碱滴定
          • 滴定曲线，突跃范围
          • 酸碱指示剂
            • 借助于颜色的改变来指示溶液ph的物质叫做酸碱指示剂
            • 有机弱酸或弱碱，其共轭酸碱对有不同结构而呈现不同颜色
              • 酚酞——共轭结构——离域——显色
    • 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡
      • 一元弱酸
        • 当Kaθ>>Kwθ，Kaθ≥500时，可做近似处理（c0-x≈c0）
          • 氢离子浓度=根号下c0*Kaθ
      • 一元弱碱
        • 类似于一元弱酸，近似计算
          • 氢氧根浓度=根号下c0*Kbθ
      • Kaθ（共轭酸）*Kbθ（共轭碱）=Kwθ
      • 酸碱平衡的移动
        • 稀释定律：在一定温度下（Kaθ不变），某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大
        • α<5%,1-α≈1
          • α=根号下Ka/C
          • α=根号下Kb/C
        • 同离子效应
          • 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质，从而使弱电解质的解离度降低的现象
        • 盐效应
          • 总离子溶度增大，离子间作用力增大，从而使阴离子有效浓度（即活度）降低，使平衡移动
          • 在弱电解质溶液中加入其他强电解质时，该弱电解质的解离度增大，这种影响称为盐效应
    • 多元弱酸和多元弱碱的解离平衡
      • 纯二元弱酸H2A溶液中，第一级电离常数远大于第二级电离常数时，A离子浓度≈Ka2，与弱酸初始浓度无关
      • 多元弱酸的解离是分步进行的，溶液中氢离子主要来自于弱酸第一步电离，计算ph时可以只考虑第一步电离
    • 两性物质溶液的酸碱平衡
      • 酸碱性
        • 取决于Ka和Kb大小关系，Ka大则呈酸性
      • ph计算
        • 质子守恒法
        • 两性阴离子
          • Ka2θ和Kb2θ都很小，溶液浓度不是很小，c0>>Ka1θ，Ka2θ*c0>>Kwθ时：氢离子浓度=根号下Ka1θ*Ka2θ（均是两性阴离子对应共轭酸的K）
        • 弱酸弱碱盐
          • c0Kaθ>>Kwθ、c0>>Kaθ'(阴离子碱的共轭酸的解离常数）时：氢离子浓度=根号下Kaθ*Kaθ'
  • 缓冲溶液
  • 配位平衡
• 沉淀溶解平衡