导图社区 酸碱平衡及沉淀溶解平衡
这是一篇关于酸碱平衡及沉淀溶解平衡的思维导图，主要内容包括：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，适合用于化学学科中酸碱平衡部分的学习和复习。
这是一篇关于化学动力学基础的思维导图，主要内容包括：研究内容，基本术语、化学反应速率，浓度对化学反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响，化学反应速率理论与反应机理简介，催化作用。
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酸碱平衡及沉淀溶解平衡
酸碱平衡
酸碱理论
弱酸弱碱解离平衡
缓冲溶液
缓冲溶液及缓冲原理
缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸强碱或稍加稀释而保持溶液ph基本不变的溶液
缓冲作用：缓冲溶液对外加少量强酸、强碱及稀释的抵抗作用
常见缓冲体系
高浓度强酸强碱
高浓度两性物质
如：邻苯二甲酸氢钾
高浓度弱酸弱碱、共轭酸碱对
缓冲溶液组成
以HAc和NaAc组成的混合溶液为例：HAc是抗碱成分（酸储）；NaAc是抗酸成分（碱储)；必须互为共轭酸碱对
NaAc同离子效应抑制了HAc的解离，所以溶液中有大量HAc和Ac离子，加酸后Ac离子与其结合，加碱HAc与其结合；从而使溶液中氢离子浓度基本不变
共轭酸抗碱；共轭碱抗酸
特殊情况
过量弱酸与强碱，先生成共轭碱，再组成缓冲溶液
硼砂缓冲溶液：Na2B4O7.10H2O，在水中溶解，生成等摩尔B(OH)3和[B(OH)4]-,他们彼此为共轭酸碱对
ph计算
亨德森方程
pOH：Ka变成Kb，加变成减
缓冲容量
使单位体积缓冲溶液ph改变一个单位时，所需外加一元强酸或一元弱碱的物质的量
定量表达缓冲溶液缓冲能力，数值越大缓冲能力越强
相对值取决于共轭酸碱的比值；绝对值取决于缓冲溶液总浓度
对于给定缓冲对，缓冲比越接近1，容量越大
βmax=0.576ctotal
缓冲范围
缓冲范围指能够起作用的ph区间
ph=pKa±1（弱酸）
两性物质溶液至少存在两个缓冲对，只有各缓冲对缓冲范围有交叉，该两性物质才有缓冲能力（Ka1和Ka2比值在十的三次方以内）
缓冲溶液的配置
选择合适缓冲系
除参与和氢离子或氢氧根有关的反应外，不能与反应体系中其他物质发生反应
所选缓冲体系pKa尽量接近所需的ph
确定缓冲溶液的总浓度
总浓度要确定在0.05~0.2mol/L范围内为宜，为了便于计算，有时候选择总浓度为0.1mol/L
太高：离子浓度过高；渗透压不符合要求；浪费 太低：缓冲容量过小
计算所需共轭酸碱的量，再配置成溶液
人体内的缓冲体系
红细胞
血红蛋白缓冲系（H2b-KHb） 氧和血红蛋白缓冲体系（H2bO2-KHbO2）
细胞代谢产生CO2时，CO2和Hb-结合形成H2b和HCO3- 经血液运输到肺部，HCO3-和H2bO2结合形成HbO2-和CO2
血浆
碳酸-碳酸氢盐缓冲系（H2CO3-NaHCO3） 碳酸氢盐缓冲系（NaH2PO4-NaHPO4） 血浆蛋白缓冲系（HPr-NaPr）
血浆中，碳酸氢根浓度比碳酸浓度远大于10/1，远远超出有效的缓冲范围，但仍能够起缓冲作用，因为人体代谢产生的主要是酸性物质，缓冲作用主要靠抗酸成分——碳酸氢根；碳酸氢根消耗后可由肾脏补充（人体是开放体系）
沉淀溶解平衡
