在充足的空气中燃烧,Li,Be,Mg,Ca,Sr生成普通氧化物Li2O , BeO, MgO, CaO,SrO；Na和Ba生成过氧化物Na2O2, BaO2 ； K , Rb, Cs生成超氧化物KO2, RbO2, CsO2
Na,K,Rb,Cs的干燥氢氧化物粉末同O3反应可以生成臭氧化物MO3
除锂在空气中燃烧的主要产物为Li2O外，其他碱金属在空气中燃烧的主要产物都不是普通氧化物M2Oo在含氧量不足的空气中可以生成这些碱金属的普通氧化物，但条件不易控制，难以制得较纯的产物。锂以外的碱金属的普通氧化物可以用碱金属单质或叠氮化物在真空中还原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐的方法制备。
10K + 2KNO3 =[真空]= 6K2O + N2⬆
3NaN3 + NaNO2 =[真空]= 2Na2O + 5N2⬆
碱土金属的普通氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。碱金属的普通氧化物从Li20到Cs2O颜色大体上逐渐加深：Li2O为白色, Na2O为白色，K2O为灰色,Rb2O为黄棕色,Cs2O为黄橙色。碱土金属的普通氧化物均为白色。
碱金属和多数碱土金属普通氧化物同水反应生成相应的氢氧化物，并放出热量
Na2O(s) + H2O(1) = 2NaOH(s)
CaO(s) + H20(l)= Ca(OH)2(s)
