化学热力学（大一化学）

包含化学反应的基本关系和基本定律、物质的聚集状态、化学反应中的能量关系、化学反应的方向和化学平衡等等。

化学热力学

• 化学反应中的基本概念和能量定律
  • ①化学反应的基本关系和基本定律
    • 相对原子质量和相对分子质量
    • 物质的量及单位
    • 质量守恒定律
    • 系统与环境
      • 敞开系统
        • 有物质交换也有能量交换
      • 封闭系统
        • 有物质交换 没有能量交换
      • 孤立系统
        • 没有物质交换 没有物质交换
    • 状态与状态函数
      • 状态
      • 状态函数
        • 变化值与变化的途径无关
        • 标准状态（100kpa）
    • 相
      • 具有相同构成、物理和化学性质完全一致的均匀部分
    • 热（Q）和功（W）
      • 是过程函数
        • 体积功
        • 非体积功
  • ②物质的聚集状态
    • 气体
      • 气体分压定律
        • p总=Σpi
    • 液体
    • 固体
    • 等离子体
    • 溶液
      • 溶液的浓度有多种表示方法
  • ③化学反应中的能量关系
    • 热力学第一定律
      • 内能（U）（热力学能）
    • 反应热
      • 化学反应过程中系统吸收或放出的热量
        • 恒压反应热Qp
        • 恒容反应热Qv
    • 焓H
      • U+pV
      • 是状态函数
    • 标准摩尔生成焓▲fH
      • 反应的产物为1mol
      • 稳定态单质的▲fH为0
    • 标准摩尔燃烧焓▲cH
      • 1mol物质完全燃烧
    • 重要计算
      • 通过▲fH计算▲rH
        • ▲rH=Σvi▲fH(产物）➖Σvi▲fH（反应物）
      • 通过▲cH计算▲rH
        • ▲rH=Σvi▲cH(反应物）➖Σvi▲fH（产物）
• 化学反应的方向和化学平衡
  • 化学反应方向和限度的判断
    • 化学反应总是朝着放热更多的方向进行（体系的焓减少）
    • 熵S（表示混乱程度）
      • 化学反应总是朝着熵增加的方向进行
    • 吉布斯自由能G
      • ▲G=▲H➖T▲S
        • ▲G>0不能自发
        • ▲G<0能自发
        • ▲G=0时反应达到平衡
      • 标准摩尔生成吉布斯函数▲fGm
        • 由最稳定单质生成1mol产物时
  • 化学反应的限度——化学平衡
    • 绝大多数化学反应都是可逆反应 存在平衡
    • 平衡常数K
      • 实验平衡常数
        • 根据实验计算
          • 气体
            • 压力平衡常数Kp
          • 溶液
            • 浓度平衡常数Kc
      • 标准平衡常数
        • 根据热力学函数计算得到
          • 各物种标准态
  • 化学平衡的移动
    • 影响化学平衡的因素 详见化学动力学第三节
      • 浓度
      • 压力
      • 温度