物化 第五章 化学平衡系统热力学

物理化学 第五章 化学平衡系统热力学思维导图，包括化学反应的标准变化、反应的状态函数变化与温度的关系、化学反应的平衡常数、多相反应的化学平衡等内容。

第五章 化学平衡系统热力学

• 化学反应的标准变化
  • 1.化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变
  • 2.化学反应的标准摩尔熵变
  • 3.关系
• 反应的状态函数变化与温度的关系
  • 反应的ΔH与温度的关系——Kirchoff公式
    • 条件：T1~T2间无相变
  • 反应的ΔG与温度的关系—Gibbs-Helmholtz公式
  • 反应的ΔS与温度的关系
• 化学反应的平衡常数
  • 反应
  • 标准平衡常数，又叫热力学平衡常数。
• 化学反应ΔrG与温度的关系
  • 温度对平衡常数的影响
    • Van t hoff 等压方程式
    • Clausius-Clapeyron 方程
• 多相反应的化学平衡
  • 分解压
    • 对于一些能分解出气体的固态化合物，常将它在某一温度下所产生的气体的平衡总压称为该化合物在该温度下的分解压。
  • 分解温度
    • 当分解压达到p时的温度叫该化合物的分解温度。
• 理想气体反应
• 化学反应的等温方程 ——判断化学反应方向和限度的公式
  • 化学反应等温方程式可以用来判断等温、等压下 化学反应的自发方向和限度。
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