物理化学 第四章 多相平衡系统热力学

物理化学 第四章 多相平衡系统热力学知识总结，包括物种数与组分数、Clapeyron 方程和相图三部分内容。

第四章 多相平衡系统热力学

• 一、 物种数与组分数
  • 物种数：N 组分数： C 自由度：f
  • 关系
    • C = N- ( R + R' )
  • Gibbs相律表达式 f = C – P + 2
• 二、 Clapeyron 方程
  • 条件：纯物质两相平衡
  • ClausiusClapeyron 方程的定积分式
    • 条件：纯物质气液两相平衡
• 三、相图
  • 1.单组分相图
    • 水的相图
    • 一般物质的相图
  • 2.二组分相图
    • 气液平衡相图（T~X图）
      • ①单相区 f=2-1+1=2； ②梭形区为两相区，f=2-2+1=1； ③两相区可用杠杆规则计算两相的相对量。
    • 部分互溶双液系统液液平衡相图
    • 固液平衡相图
      • 固态完全不互溶
        • ①单相区，f=2-1+1=2 ②固液两相平衡区，f=2-2+1=1 ③两固相共存区，f=2-2+1=1； ④两相区可用杠杆规则计算两相的相对量。 ⑤三相平衡线 f=2-3+1=0
      • 等边三角形法的特点
        • (1)在与三角形某边平行的任意一条直线上的各点所代表的三组分系 统中，所含顶角代表的组分的含量相等。
        • (2)从某一顶点向对边做射线，线上各点代表诸系统中，顶角所 代表的组分的含量不同，另两顶角所代表的组分的含量比不变。
  • 3.三组分系统相图
    • 三组分水盐系统
      • ①单相区，f=3-1=2 ②固液两相平衡区，f=3-2=1 ③三相区 f=3-3=0
    • 三液系统
      • ①单相区，f=3-1=2 ②两相平衡区，f=3-2=1；