物质在水溶液中的行为

本张思维导图是讲述物质在水溶液中的行为的原理，包括了水的电离平衡、盐的水解平衡、沉淀溶解平衡等内容。

物质在水溶液中的行为

• 水的电离平衡
  • 离子积Kw
    • 影响因素：温度
    • PH的计算
      • 单一溶液
      • 混合溶液
        • 加水稀释
          • PH(酸)=PH(原)+n 或 PH(酸)=PH(原)-n
        • 酸酸混合、碱碱混合
          • PH(酸)=PH(小)+0.3 或 PH(碱)=PH(大)-0.3
        • 强酸强碱混合
  • 影响因素
    • 温度：升温促进水的电离
    • 外加酸碱：抑制水的电离
    • （活泼金属、可水解的盐）：促进水的电离
• 弱电解质的电离平衡
  • 弱电解质、强电解质
  • 弱酸的电离
    • 电离平衡常数Ka
      • 影响因素：温度
    • 影响因素
      • 温度：升温促进电离
      • 浓度：越稀越电离
      • 同离子效应：抑制电离
      • 化学反应：促进电离
  • 弱碱的电离
    • 电离平衡常数Kb
      • 影响因素：温度
    • 影响因素
• 盐的水解平衡
  • 水解平衡常数Kh
    • Kh=Kw/Ka
      • 影响因素：温度
  • 影响因素
    • 浓度：越稀越水解
    • 温度：升温促进水解
    • 加酸促进弱酸阴离子水解 外加酸碱：加碱促进弱碱阳离子水解
    • 外加某些盐离子：具体问题具体分析
  • 应用
• 沉淀溶解平衡
  • 溶度积Ksp
    • • 影响因素：温度
  • 影响因素
    • 浓度：稀释向溶解方向移动
    • 温度：升温向溶解方向移动（多数）
    • 同离子效应：向生成沉淀方向移动
    • 化学反应：向沉淀溶解的方向移动
  • 应用
    • 利用沉淀的生成除杂
    • 沉淀的转化
• 离子反应
  • 发生条件
    • 生成沉淀
    • 生成气体
    • 生成弱电解质
    • 1.物质的溶解性 2.发生互促水解生成弱电解质或沉淀的离子
    • 发生氧还原反应
      • 发生氧化还原反应的离子
  • 离子共存
    • 看限制条件
    • 看是否发生反应
      • 彻底的互促水解不共存
      • 不彻底的互促水解共存
  • 离子方程式
    • 书写：过量型、定量型、目标型
    • 正误判断
  • 滴定
    • 酸碱中和滴定
      • 滴定管的使用
      • 误差分析
      • 滴定曲线
        • 三大守恒
        • 离子浓度
        • 酸碱性
        • 电离水解程度
          • 酸式酸根
            • （酸性） 电离>水解
              • 草酸氢根
              • 亚硫酸氢根
              • 磷酸二氢根
            • （碱性） 水解>电离
              • 碳酸氢钠
              • 硫氢化钠
              • 磷酸一氢钠
          • 混合溶液
            • 醋酸的电离>醋酸根的水解
              • 酸性
            • 一水合氨的电离>铵根离子的水解
              • 碱性
            • 氰酸根的水解>氢氰酸的电离
              • 碱性
    • 氧化还原滴定
      • 计算质量/物质的量分数
    • 沉淀滴定