导图社区 配位滴定法
分析化学第六章配位滴定法,知识点有滴定剂、配位平衡常数、配位滴定中的酸度控制、配位滴定方式及其运用等。
分析化学第二章介绍了试样的采集,制备,分解和测定前预处理的方法,可收藏,亦可使用后补充知识点,完善属于自己的知识框架。
分析化学第一章概述,介绍了分析化学的相关定义,方法以及发展,未之后进一步学习打好基础
这是一篇关于初中、高中化学知识框架梳理的思维导图,主要内容有九年级化学、必修第一册、必修第二册、选择性必修1化学反应原理、选择性必修2物质结构与性质等。
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配位滴定法
滴定剂
无机配位滴定剂
简单配位化合物
中心离子
单齿配体
汞量法
标准溶液:汞离子
滴定对象:氯离子,硫氰根
氰量法
标准溶液:硫氰化钾
对象:银离子,镍离子
有机配位滴定剂
螯合剂
定义:含两个或以上配位原子
类型:OO,NN,NO,含硫
EDTA
性质:易溶于氨水,NaOH,微溶于水
六元酸
七种形式
分布曲线
EDTA二钠
溶于水
EDTA与金属离子形成螯合物
特点
EDTA的广泛配位性
多数形成1:1配合物
大多配合物稳定
无色金属形成无色配合物,有色则颜色加深
配合物易溶于水
EDTA配合物结构
六个配位原子
多个五元环
配位平衡常数
配位化合物的稳定常数
K稳=[ML]/[M][L],K越大越稳定
逐级稳定常数 Kn越大,络合物越稳定
累积稳定常数 βn=K1K2····Kn
溶液中各级配位化合物的分布
分布公式
δ仅仅是[L]的函数与CM无关
副反应系数和条件稳定常数
影响EDTA配合物稳定常数的主要因素 副反应的大小用副反应系数(α)衡量
EDTA的副反应
酸效应
共存离子效应
金属离子的副反应
辅助配位效应
羟基配位效应
副反应系数
αY(H)
与[H+]正相关
αY(N)
与[N]正相关
αM(L)
与[L]正相关
αM(OH)
与[OH]正相关
总的副反应系数αM=αM(OH)+αM(L)-1
条件稳定常数
K′ MY=[MY]/[M′][Y′]
配位滴定方式及其应用
滴定方式
直接滴定
返滴定
间接滴定
应用
合金,矿样
药物分析
水质分析
EDTA标准溶液的配制和标定
去离子水需标定
储存在聚乙烯瓶
标定条件与测定条件尽量一致
提高配位滴定选择性的途径
掩蔽方法
配位掩蔽
氧化还原掩蔽
沉淀掩蔽
解蔽剂
配位滴定中酸度的控制
单一离子滴定的适宜酸度范围
最高酸度:能准确滴定的最低pH值
最低酸度:金属离子水解时的酸度
混合离子的连续滴定
准确滴定与分别滴定判别式
准确滴定
lgcM K′MY≥6
分别滴定
条件:△lgK≥5 控制酸度进行
配位滴定法的基本原理
配位滴定曲线
滴定前
计量点前
计量点
计量点后
影响滴定突跃范围的因素
CM0
K′MY
金属离子指示剂
作用原理
金属指示剂具备条件
常用的金属指示剂
EBT
钙指示剂
二甲酚橙
终点误差