酸碱平衡与酸碱滴定法

酸碱平衡与酸碱滴定法思维导图，讲述了酸碱反应及其平衡常数、酸碱指示剂、酸碱溶液中的H+浓度的计算、酸碱缓冲溶液等。

酸碱平衡与酸碱滴定法

• 1.酸碱反应及其平衡常数
  • 1.酸碱反应
    • 酸碱质子理论
      • 酸碱共轭关系(共轭酸碱对)
      • 酸碱反应的实质(质子转移)
      • 酸碱的强度(离解常数)
        • 酸碱性质
        • 溶剂性质
          • 区分效应
          • 拉平效应
  • 2.酸碱反应的平衡常数
  • 3.活度与浓度，平衡常数的几种形式
    • 活度与浓度
    • 活度常数、浓度常数和混合常数
• 2.酸度对弱酸(碱)形态分布的影响
  • 1.一元弱酸溶液中各种形态的分布
    • 分析浓度c：酸的总浓度
  • 2.多元酸溶液中各种形态的分布
  • 3.浓度对数图
  • 4.优势区域图
• 3.酸碱溶液中的H+浓度的计算
  • 水溶液中酸碱平衡处理的方法
    • 物料平衡式(MBE)
    • 电荷平衡式(CBE)
    • 质子条件式(PCE)
  • 各类溶液中pH的计算
    • 一元弱酸(碱)溶液
    • 两性物质溶液
      • 酸式盐
      • 弱酸弱碱盐
      • 氨基酸
    • 多元弱酸溶液
    • 一元弱酸及其共轭碱混合溶液
      • 见缓冲溶液pH的计算
    • 强酸(碱)溶液
    • 混合酸和混合碱溶液
      • 弱酸与弱酸混合
      • 强酸与弱酸混合
• 4.酸碱缓冲溶液
  • 缓冲溶液的定义、种类
    • 缓冲溶液是指具有稳定某种性质的缓冲体系
  • 缓冲溶液的pH
  • 缓冲容量、缓冲指数和有效缓冲范围
    • 缓冲指数是指缓冲溶液抵御pH值变化的能力，是溶液的一个状态参数
    • 缓冲容量
  • 缓冲溶液的选择
  • 标准缓冲溶液
• 8.酸碱滴定法的应用
  • 酸碱标准溶液的配制与标定
  • 酸碱滴定法应用示例
    • 混合碱分析的方法
      • 双指示剂法、BaCl2法
    • 混合酸分析的方法
      • 双指示剂法
• 7.终点误差
  • 代数法计算终点误差
  • 终点误差公式和终点误差图及其应用
• 6.酸碱滴定曲线和指示剂的选择
  • 强碱滴定强酸或强酸滴定弱碱
  • 一元弱酸(碱)的滴定
  • 多元酸和多元碱的滴定
  • 指示剂的选择
• 5.酸碱指示剂
  • 酸碱指示剂的作用原理
  • 影响指示剂变色间隔的因素
  • 混合指示剂