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酸和碱
酸和碱
酸碱与指示剂的作用
酸碱指示剂：遇到酸性或碱性溶液而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂 常见的有紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液
常用指示剂变色情况
紫色石蕊溶液
酸：变红
碱：变蓝
无色酚酞溶液
酸：不变色
碱：变红
常见的酸
常见的酸
1.浓酸和稀酸的性质不同，例如，浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，吸塑时要强调是浓酸还是稀酸 2.
硫酸H2SO4
颜色状态：纯净的浓硫酸是无色，粘稠的油状物体
打开试剂瓶后的现象，无现象
气味：无气味
密度：常用浓硫酸（98%）1.48克每立方厘米
用途：重要的化工原料
用于化肥，农药，火药，染料
冶炼金属，精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
1.浓硫酸固体氢氧化钠生石灰都可做干燥剂 浓硫酸不能用于干燥，氨气等碱性气体 固体氢氧化钠不能干燥，二氧化碳，二氧化硫，氯化氢等酸性气体 生石灰是常见的食品干燥剂
盐酸HCl
颜色状态:无色的液体，工业盐酸因含杂质（主要是FeCl3）而显黄色
打开试剂瓶后的现象：瓶口有白雾
浓盐酸有挥发性，挥发出来的HCl与空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴而形成白雾
气味:有刺激性气味
密度:常用浓盐酸（37%～38%）1.19克每立方厘米
用途：重要的化工产品
用于金属表面除锈
用于制造药物（如盐酸麻黄素，氯化氢）
人体胃液含有盐酸，可帮助消化
浓硫酸的特性
1.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上百分之3到5%的碳酸氢钠溶液
吸水性
说明：浓硫酸易溶于水，具有强吸水性，可用作干燥剂，用来干燥O2.H2.CO2等气体
注意:不能干燥氨气（NH3），因为行气能与浓硫酸反应（需要干燥的气体一定要长进短出）
腐蚀性
说明：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将纸张，木材，布料，皮肤（都含碳，氢，氧等元素）里的氢氧元素按水的组 成比脱去，生成黑色的炭 （称为脱水作用）
注意：脱水性是化学性质，吸水性是物理性质
浓硫酸的稀释
实验
实践操作：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌
1.搅拌的目的是，使产生的热量迅速扩散
实验现象：接触烧杯外壁，感觉发烫
原因分析：浓硫酸溶于水，放出大量的热
注意
浓硫酸的稀释不能在量筒中进行
不能将水倒入浓硫酸中：由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面， 溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
酸的化学性质
酸有相似的化学性质
酸具有相似的化学性质
1.是因为酸溶液中都含有相同的阳离子H＋
氢离子＋酸根离子
酸与指示剂作用
1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色 2.不能使酚酞溶液变色
酸与活泼金属
置换反应 酸＋活泼金属→盐＋氢气
活泼金属：指金属活动性顺序中排在氢前面的金属
与稀盐酸反应
镁：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
锌：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
铁：Fet2HCl＝ZnCl2＋H2↑
与稀硫酸反应
镁：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
结论:稀盐酸和稀硫酸可以与活泼金属发生反应，生成氢气
酸与金属氧化物
1.复分解反应 2.酸＋金属氧化物→盐＋水
铁锈（Fe2O3）
HCl
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
H2SO4
现象:铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe（SO4）3＋3H2O
氧化铜
HCl
现象:黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO＋2HCl一CuCl2＋H2O
H2SO4
现象:黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
酸与碱反应
1.复分解反应 2.酸＋碱→盐＋水
HCl
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Al（OH）2＋HCl＝AlCl3＋3H2O （用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多）
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 1.用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多 2.用稀盐酸来洗涤水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）
H2SO4
Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O （用熟石灰中和硫酸厂的废水）
酸与盐
1.酸与某些盐的反应 复分解反应 2.酸＋盐→新盐＋新酸
酸的通性
与酸碱指示剂作用
使紫色思维溶液变成红色
不能使无色酚酞溶液变色
酸＋活泼金属反应＝盐＋氢气
酸＋金属氧化物＝水＋盐
酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新盐＋新酸
常见的碱
常见的碱
氢氧化钠 NaOH
俗名：烧碱，火碱，苛性钠
颜色状态：白色固体
溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热
吸水性：易吸水潮解（物理变化）
固体氢氧化钠必须密封保存。因为氢氧化钠易吸收水发生潮解， 潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
腐蚀性：强腐蚀性
将氢氧化钠沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
用途
化工原料：用于制取肥皂，以及石油，造纸，纺织和印染工业
在生活中可用于除油污（化学反应）
1.炉具清洁剂中有氢氧化钠 2.
实验室可做某些气体的干燥剂（CO2，SO2等除外）
氢氧化钙 Ca（OH）2
俗名：熟石灰或消石灰
颜色状态：白色粉末状固体
溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小。水溶液俗称石灰水（当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆）
吸水性：不易吸水
腐蚀性：有腐蚀性
用途
建筑上：用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁
林业上：涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵
农业上：配置波尔多液，改良酸性土壤等
1.熟石灰等与硫酸铜等配制波尔多液 Ca(OH)2＋FuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4
碱的化学性质
碱有相似化学性质
碱具有相似的化学性质
在水溶业在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物 碱＝金属离子（或氨根离子） ＋OH-
碱的化学性质
碱指示剂作用
碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色
碱与某些 非金属氧化物反应
不属于基本反应类型 碱＋非金属氧化物→盐＋水，不属于基本反应类型
NaOH
如何，鉴别NaOH、Ca（OH）2 答：1.取样：分别取质量相等的NaOH固体和Ca（OH）2固体与两个试管中，分别加入适量的水，配制成溶液 2.通入CO2:分别通入二氧化碳气体， 溶液变浑浊的是Ca（OH）2 溶液没有明显现象的事NaOH
CO2：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
反应不明显 判断无现象的反应是否发生时的一般思路 1.验证新物质的生成 在氢氧化钠溶液中加入二氧化碳，在加入几滴稀盐酸，如果有气泡产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应 Na2CO3＋HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 2.验证反应物的消失 像两个收集满二氧化碳气体且质地较软的大小，相同的塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖振荡观察现象并分析，发现装有氢氧化钠的瓶变得更瘪 说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
SO2：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO3：SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O
Ca（OH）2
CO2：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
SO2：SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O
SO3：SO3＋Ca（OH）2＝CaSO4＋H2O
碱与盐反应
碱与某些盐反应 复分解反应 碱＋盐→新盐＋新碱
Ca（OH）2
H2SO4＋Ca（OH）2＝CaSO4＋3H2O （用熟石灰中和硫酸厂的废水）
CuSO4
子主题
碱与酸反应
复分解反应，中和反应 碱＋酸→盐＋水
碱的通性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
碱与盐反应，生成新盐和新碱
碱与某些酸反应，生成盐和水
酸和碱，中和反应
盐
定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
例子
Ba（OH）2
HCl＋NaOH
操作
在烧杯中加入约五毫升的稀氢氧化钠溶液
滴入几滴酚酞溶液
借助于指示剂颜色的改变，来验证酸和碱是否反应（酚酞溶液遇遇碱变红，HCl与NaOH反应，现象不明显，酚酞溶液由红色变为无色，证明酸与碱反应）
用滴管慢慢滴入稀盐酸
慢慢滴入稀盐酸 1.控制稀盐酸的量 2.观察溶液颜色变化
并不断搅拌溶液，直到颜色溶液恰好变为无色为止
不断搅拌:使酸和盐充分接触，充分反应
实验原理：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
中和反应
定义：酸和碱作用，生成盐和水的反应，叫做综合反应
表达式：酸＋碱→盐＋水
反应实质
反应实质：中和反应的实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH一相结合生成H2O
实际参加反应的是H＋和OH一，H＋＋OH一＝H2O
拓展
中和反应是放热反应，放热可以作为判断中和反应发生的依据之一
有一些综合反应会表现出明显的反应现象，可以不用指示剂来判断
Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O（白色固体溶解）
Cu（OH）2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O（蓝色固体溶解，溶液变为蓝色）
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（生成白色沉淀）
实际应用
调节土壤的酸碱性
土壤的酸性或碱性太强，一般不利于农作物生长
用熟石灰改良酸性土壤
用碳酸水改良碱性土壤
处理工厂废水
用熟石灰中和硫酸厂的废水 Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
用硫酸中和印染厂的碱性废水
用于医药和日常生活
用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
不能用氢氧化钠，氢氧化钙等具有腐蚀性的强碱
在蚊虫叮咬处涂上碱性物质，减轻痛痒
不能用氢氧化钠，氢氧化钙的具有腐蚀性的强碱
食用松花蛋时加入食醋，减轻涩味
化学方程式
HCl
NaOH : NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Ca（OH）2 : Ca（OH）2＋H2SO4＋2H2O
H2SO4
NaOH : 2NaOH＋H2SO4＝CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
盐，化肥
常见的盐
氯化钠
色态，溶解性
白色固体，易溶于水
用途
1.重要调味品 2.做融雪剂 3.配置生理盐水 4.选种等 5.工业上以氯化钠为原料生产火碱，氢氧化钠
碳酸钠
俗称
纯碱，苏打
色态，溶解性
白色固体，易溶于水，溶液呈碱性
用途
1.用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠
俗称
小苏打
色态，溶解性
白色固体，能溶于水，溶液呈碱性
用途
1.发酵粉的主要成分之一 2.治疗胃酸过多症等
碳酸钙
主要成分
大理石和石灰石的主要成分
色态，溶解性
白色固体，不容易水
用途
1.重要的建筑材料 2.做补钙剂等
盐 化学性质
金属与盐
1.盐十金属→新盐＋新金属 2.反应条件：在金属活动性顺序中，金属位于盐中金属之前，且盐可溶（钙，钾，钠除外）
硫酸铜溶液与铁的反应
硝酸银溶液与铜的反应
酸与盐
1.盐＋酸→新盐＋新酸 2.反应条件：两种化合物，相互交换成分，生成物中有水或气体或沉淀
硝酸银溶液与盐酸的反应
碳酸氢钠固体和盐酸的反应
碱与盐
1.碱＋盐→新盐＋新碱 2.反应条件：反应物均可溶，生成物中有水或气体或沉淀
氧化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应
盐与盐
1.盐＋盐→新盐＋新盐 2.反应条件：反应物均可溶，生存物中有沉淀
氯化钡溶液和硝酸银溶液反应
硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
氯化钙溶液和碳酸钠溶液的反应
不能共存 的离子
H＋
OH-
H2O
CO2-③,HCO-③
H2O,CO2
OH-
Mg2＋
Mg(OH)2白色沉淀
Al3＋
AL(OH)2白色沉淀
Fe3＋
Fe(OH)3红褐色沉淀
Cu2＋
Cu(OH)2蓝色沉淀
NH＋④
NH3和H2O
CO2-③
Ba2＋
BaCO3白色沉淀
Ca2＋
CaCO3白色沉淀
Cl-
Ag＋
AgCl白色沉淀
S O2-④
Ba2＋
BaSO4白色沉淀