多组分体系热力学

这是一篇关于多组分体系热力学的思维导图，包括：偏摩尔量化学势、气体的化学势、溶液中各组分的化学势、稀溶液的依数性。

多组分体系热力学

• 偏摩尔量
  • 偏摩尔量的定义：在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB的变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
  • 偏摩尔量的集合公式；
• 化学势
  • 化学势及判据
    • 多组分热力学基本公式；偏摩尔量是强度性质，与多组分体系的浓度有关，而与体系的总量无关。
    • 化学势的定义:一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为： G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
    • 化学势判据及其在相平衡中的应用；由吉布斯自由能判据可知，多组分组成可变的均相体系在定温定压下只做体积功的条件下发生变化时可用dGT,P≤0做判据。“＜"表示正向自发反应，”="表示可逆过程，或处于平衡态。
  • 化学势与温度和压力的关系
    • 化学势与温度的关系；
    • 化学势与压力的关系
• 气体的化学势
  • 理想气体的化学势； µ(T,p）=µ(T,p⊖）+RT㏑p/p⊖
  • 实际气体的化学势;
    • µB=µB⊖(T）+RT㏑f/p⊖
• 溶液中各组分的化学势
  • 稀溶液的两个经验定律
    • 拉乌尔定律;一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。p=p*nA/(nA+nB)
    • ;亨利定律;在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度（用摩尔分数表示）和该气体的平衡分压成正比，用公式表示为PB=Kx,B·xB
  • 理想溶液中各组分的化学势
    • ;理想溶液中各组分的化学势;任一组分在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液称为理想溶液
    • 理想溶液的通性
  • 稀溶液中各组分的化学势
    • 稀溶液中溶剂的化学势
    • 稀溶液中溶质的化学势
  • 非理想液体中各组分的化学势
• 稀溶液的依数性
  • 蒸汽压下降
  • 凝固点下降
  • 稀溶液沸点升高
  • 渗透压
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