分析化学1

这是一篇关于分析化学1的思维导图，包括：定量分析概论和酸碱平衡与酸碱滴定法两部分内容。

分析化学

• 定量分析概论
  • 滴定分析法
    • 基本概念
      • 化学计量点
      • 滴定终点
    • 分类
      • 按化学反应类型分类
        • 酸碱滴定法
        • 配位滴定法
        • 氧化还原滴定法
        • 沉淀滴定法
      • 按滴定方式分类
        • 直接滴定法：被测物+标准溶液=产物 强酸滴定强碱
        • 返滴定法：被测物+标准溶液（A，过量）=产物+标准溶液（A，剩余）即为标准溶液B 配位滴定法测定铝
        • 置换滴定法：被测物+某物质（标准溶液B）=产物 用重铬酸钾测定硫代硫酸钠的浓度
        • 间接滴定法：通过另外的化学反应间接进行测定 高锰酸钾法测定钙
    • 标准溶液浓度表示方法
      • 滴定度
    • 误差
      • 系统误差
        • 特性：单向性，重复出现，数值不变
        • 分类和减免方法
          • 方法误差—采用标准方法或对照实验
          • 试剂误差—做空白实验
          • 仪器误差—校准仪器
          • 主观误差—对照实验
      • 偶然误差
        • 特性：不确定。不重复出现，多次测定服从正态分布
        • 减免方法：多次测定取平均值
      • 表示方法
        • 标准度与误差
          • 标准度——分析结果与真实值得接近程度
          • 误差：
        • 精密度与偏差
          • 精密度——几次平行测定结果相互接近程度
          • 偏差：
    • 有效数字
      • 四舍六入五留双，五后非零须进一
• 酸碱平衡与酸碱滴定法
  • 电解质溶液的离解平衡
    • 强电解质的离解
      • 活度——离子在化学反应中起作用的有效浓度
    • 弱电解质的离解平衡
  • 酸碱质子理论
    • 酸，碱，两性物质，共轭酸碱对
    • 酸碱反应的实质，酸碱的强弱
  • 计算
    • 分布分数，酸碱组分的平衡浓度
      • 分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占总浓度的分数
      • 分布曲线
    • 物料平衡，电荷平衡，质子条件
    • pH计算
      • 强酸，强碱的计算
      • 一元弱酸
      • 一元弱碱
      • 多元酸，多元碱
      • 两性物质
  • 缓冲溶液
    • pH计算
    • 缓冲容量，缓冲范围
      • 缓冲容量：衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度称为缓冲容量
      • 缓冲范围：任何一种缓冲体系，其缓冲作用都有一定的范围。缓冲作用的有效pH范围即为缓冲范围
  • 酸碱指示剂
  • 基本原理
    • 强碱滴定强酸、一元弱酸
      • 滴定曲线
        • 滴定突跃：在滴定过程中，这种pH值的突然改变，称为滴定突跃。 突跃范围：突跃所在的pH范围称滴定的突跃范围。化学计量点前后，所加滴定剂的体积在±0.1% 相对误差范围内pH的变化值。 影响突跃的因素：浓度、离解常数
      • 指示剂的选择
        • 原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内
      • 一元弱酸准确滴定的条件
    • 多元酸，多元碱，混合酸的滴定
      • 多元酸
      • 混合酸
      • 多元碱
  • 终点误差
    • 强酸强碱的滴定
      • 强碱滴定强酸
      • 强酸滴定强碱
    • 强碱滴定一元弱酸
    • 强酸滴定一元弱碱