有机化学第一章绪论

人卫第九版有机化学第一章绪论，汇总了有机化合物和有机化学、有机化合物的结构理论、共价键的几个重要参数和断裂方式、有机化合物的分类和表示方法、有机酸碱理论简介，一起学习吧。

绪论

• 有机化合物和有机化学
  • ①绝大多数有机化合物可以燃烧
  • ②在水中溶解度较小，在有机溶剂中溶解度较大
  • ③对热稳定性较差，固体有机化合物的熔点较低
  • ④同分异构体现象普遍存在
  • 构造：化合物分子中的原子相互连接的顺序和方式
• 有机化合物的结构理论
  • 经典结构理论
    • 凯库勒结构式
    • 布特列洛夫在原子价的基础上提出了化学结构理论
  • 化学键
    • 离子键：原子间通过电子转移产生正负离子，两者相互吸引所形成的化学键
    • 共价键：成键原子间通过共用电子对的作用而形成的化学键
    • 配位键：成键原子间共用的电子对由其中一个原子提供而相互作用的一类特殊共价键 ，是一种特殊的共价键
    • 原子轨道和电子云
      • 区别：原子轨道就是波函数，原子轨道有正负之分，电子云表示电子在空间出现的概率密度，没有正负之分
    • 价键理论
      • 海德勒和伦敦首先用量子力学的方法近似的处理化学键的问题
      • 共价键的本质：在原子之间形成共用电子对，降低的能量就是氢分子的结合能
      • 价键法的基本要点
        • ①形成共价键的两个电子必须自旋方向相反
        • ②共价键具有饱和性，元素的共价数等于该原子的未成对电子数
        • ③共价键具有方向性，即最大重叠原理
    • 杂化轨道理论
      • 等性杂化与不等性杂化
    • 分子轨道理论
      • 分子轨道：描述分子中的电子在空间的运动状态的波函数称为分子轨道
      • 最大重叠原理
      • 能量近似原则
      • 对称性匹配原则
• 共价键的几个重要参数和断裂方式
  • 重要参数
    • 键长：形成共价键的两个原子核之间的距离
    • 键角：两个共价键之间的夹角
    • 键能：原子形成共价键释放的能量和断裂共价键需要吸收的能量，将分子中某一共价键断裂需要吸收的能量称为解离能
    • 键的极性和可极化性：
      • 极性的大小取决于成键原子的电负性差别，与外界条件无关，键的极性用偶极矩表示，偶极矩是向量，箭头指向带负电荷的一端
      • 可极化性又称极化度，它表示成键的电子云在外界电场的作用下发生变化的相对程度
        • 影响因素：成键原子的体积越大，电负性越小，核对成键电子的束缚越小，键的极化度就越大
  • 共价键的断裂方式
    • 共价键均裂，自由基反应
    • 共价键异裂，离子反应
• 有机化合物的分类和表示方法
  • 有机化合物的分类
    • 按照碳原子构成骨架的不同
      • 链状化合物
      • 碳环化合物
      • 杂环化合物
    • 按照分子不饱和程度的不同
      • 饱和脂肪族化合物
      • 不饱和脂肪族化合物
      • 芳香化合物
    • 官能团：决定一类化合物的主要理化性质
  • 有机化合物的表示方法
    • 蛛网式
    • 缩写式
    • 键线式
  • 有机化合物的立体结构表示方法
    • 球棒模型
    • 斯陶特模型（比例模型）
    • 契线式
• 有机酸碱理论简介
  • 阿伦尼乌斯电离理论
    • 在水中能电离出质子的称为酸，能电离出氢氧负离子的称为碱
  • 布朗斯特酸碱质子理论
    • 酸是质子的给予体，碱是质子的接受体
    • 酸碱强度表示：pKa越小，酸性越大，pKa越大，酸性越小
    • 酸碱强度和结构的关系
      • 影响负离子稳定性的因素
        • ①中心原子的电负性，电负性越大，稳定性越大
        • ②中心原子的半径，半径越大，有利于负电荷的分散，与质子结合的倾向减少，稳定性增强
        • ③取代基：酸性：甲磺酸>乙酸>苯酚
    • 酸碱反应
      • 一般规律：强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱
  • 路易斯酸碱理论
    • 酸是电子对的接受体，亲核试剂
    • 碱是电子对的给予体，亲电试剂
• 焓变=反应物键能-生成物键能