导图社区 第四章化学平衡熵和Gibbs函数
《无机化学(第六版)》大连理工大学,分支内容包括:标准平衡常数、标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、自发变化和熵、Gibbs函数。喜欢就点赞加收藏吧。
《教育知识与能力》教师资格证科目二 第二章 中学课程 本章主要内容:课程概述、课程组织、基础教育课程改革 其余章节将在后续推出,请尽情期待!
《教育知识与能力》中小学教师资格证科目二 第一章 教育基础知识 本章主要内容:教育的产生与发展、教育学的产生与发展、教育与社会发展、教育与人的发展、教育制度、教育目的、教育研究方法。 其余章节将在后续陆续推出,请尽情期待!
《教育知识与能力》-中小学教师资格证科目二 第一章 教育基础知识 本章主要内容:教育的产生与发展、教育学的产生与发展、教育与社会发展、教育与人的发展、教育制度、教育目的、教育研究方法 其余章节将在后续逐渐推出,请尽情期待!
社区模板帮助中心,点此进入>>
英语词性
安全教育的重要性
法理
刑法总则
【华政插班生】文学常识-先秦
【华政插班生】文学常识-秦汉
文学常识:魏晋南北朝
【华政插班生】文学常识-隋唐五代
【华政插班生】文学常识-两宋
民法分论
化学平衡 熵和Gibbs函数
标准平衡常数
化学平衡的基本特征
一定条件下,平衡组成不变
化学平衡是动态平衡
平衡是有条件的、相对的
标准平衡常数的表达式
表示溶液中某溶质和气体时
表示液体或固体状态的相应物理量不应出现在标准平衡常数的表达式中
标准平衡常数的实验测定
知道最初各反应物的分压或浓度,以及平衡时某一物种的分压或浓度,根据化学反应的计量关系,再推算出平衡时其他反应物和产物的分压或浓度,即可得到标准平衡常数。
标准平衡常数的应用
判断反应程度
预测反应方向
根据反应商判据
计算平衡组成
注意的问题
明确化学反应条件,主要指反应的温度、压力和体积。(溶液中的反应多被看成定温定容反应)
正确处理各物质的变化量和化学计量数的对应关系
巧设未知数与合理取舍
标准平衡常数很大或很小,计算时,某较大分压(或浓度)+x中的x可省略掉
化学平衡的移动
浓度
压力
部分物种分压的变化
体积改变引起压力的变化
惰性气体的影响
温度
van't Hoff方程
自发变化和熵
自发变化
基本特征
自发变化的最大限度是系统的平衡状态
无环境作用或干扰的情况下,系统自身发生变化的过程
焓与自发变化
决定反应自发性的因素有焓和熵
记住自发进行的吸热反应:氯化铵的溶解、氢氧化钡晶体和氯化铵的酸碱反应、高温下碳酸钙分解、100℃水的蒸发
通常系统的焓减少的反应为自发反应
混乱度、熵和微观状态数
微观状态数
分子数越多、分子空间位置越多,微观状态数越大,熵越大
热力学第三定律和标准熵
热力学第三定律
纯物质完整有序晶体在0K时熵值为0
标准熵
单质的标准摩尔熵不为0
气态>液态>固态
相对分子质量越大,标准摩尔熵越大
分子结构越复杂的物质,标准摩尔熵越大
化学反应熵变和热力学第二定律
反应化学熵变的计算
气体分子数增加的反应,其熵值增大
有些吸热熵增反应在常温下并不能自发进行,如碳酸钙的分解只能在高温下进行
温度对反应熵变的影响较小,在一定范围内,可认为在298.15K下的反应熵变和其他温度下的反应熵变相同
热力学第二定律
在任何自发反应过程中,系统和环境的熵变化的总和是增加的
Gibbs函数
Gibbs函数变判据
定义:G=H-TS
不同温度下反应进行的方向取决于△H和T△S值得相对大小
任何自发变化总是系统的Gibbs函数减少
标准摩尔生成Gibbs函数
标准摩尔生成Gibbs函数变
标准摩尔Gibbs函数变
(只能计算298.1K下的标准摩尔Gibbs函数变)
Gibbs函数与化学平衡
此方程为等温方程,当反应达到平衡时,