S4-化学平衡

无机化学第四版，第四章-化学平衡思维导图。大学无机化学四大平衡内容：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡。

化学平衡

• 平衡常数
  • 恒温、恒压、 无非体积功
  • 经验平衡常数(K)
    • 浓度平衡常数(Kc)
    • 分压平衡常数(Kp)
    • Kc和Kp之间可以相互换算
      • 气相
    • 纯固体、纯液体以及稀溶液中的水不写入平衡常数表达式
    • 平衡常数之间的关系
      • 化学计量数扩大n倍，反应平衡常数Kn
      • 互逆反应，其平衡常数互为倒数
      • 反应方程式相加（减），平衡常数相乘（除）
  • 标准平衡常数
    • 溶液
    • 气体
  • 平衡时 各组分的浓度不再改变 分压不再改变
  • 平衡转化率
    • 解题思路
      • 书写反应式
      • 将起始浓度表示清楚
      • 将平衡浓度表示清楚
      • 将平衡浓度代到平衡常数表达式中
      • 解方程
    • 在其他条件相同时，Kc越大，平衡转化率越大
• 化学平衡的移动
  • 勒夏特列原理
    • 如果对平衡体系施加外力，平衡将向着减小该影响的方向移动
  • 浓度对平衡的影响
    • 增大反应物浓度，Q减小，反应向正向进行
      • 增大一种反应物浓度，可以使另一种反应物的转化率核利用率增大
  • 压强对平衡的影响
    • 在恒温下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
  • 温度对平衡的影响
    • 联立化学反应等温式和吉布斯-赫姆霍兹方程
      • • T1
        • T2
      • • 近似认为不受温度影响
      • 升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动
• 关系
  • 化学反应等温式
    • • 非标准态
    • 体系处于平衡时
  • 几种热力学数据间的关系
• 判断化学反应的方向
  • 某一时刻的反应商 (Q)
  • 标准平衡常数