电解质溶液

本思维导图是对大学电化学第十章电解质溶液的归纳总结，你了解电解质溶液吗?电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。赶快收藏学起来吧!

电解质溶液

• 电化学中的基本概念和电解定理
  • 原电池和电解池
    • 内容:电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转换其转换过程中有关规律的科学。
    • 导体
      • 电子导体（电极）：1、自由电子做定向移动而导电 2、温度升高电阻也升高。 3、导电总量全部由电子承担。 4、导电过程中导体本身不发生变化。 离子导体（电解质溶液）1、导电过程中发生化学反应。 2、导电总量由正负离子分担。 3、温度升高电阻下降 4、正负离子做反向移动而导电。
  • Faraday电解定律
    • 内容：1、在电极界面上发生化学变化物质的质量与通路的电荷量成正比。 2、通电与若干个电解池串联的线路中当所取的基本粒子的核电数相同时在各 个电极上发生反应的物质其物质的量相等析出物质的质量与其摩尔质量成正比。
    • 公式
      • Faraday常数F=96500c/mol
      • 反应进度为转移电子数z+则电荷量  电流效率=按Faraday定律计算所需要理论电荷量/实际所消耗电荷量
        • 例题
    • 物理意义
      • 1、是电化学上最早的定量的基本定律接着通路的电量有新书物质这些定量 关系。 2、该定律在任何温度任何压力下均可使用
• 离子的电迁移率和迁移数
  • 离子电迁移现象
    • 离子在外电场作用下发生定向运动称为离子的电迁移。 1）、正负离子迁移速率相等，则导电任务各分担一半 2）正离子的迁移速率是负离子的3倍。则在任意平面上有3摩尔正离子及1摩尔负离子的相互逆向通过。 规律： 1）向阴阳两极方向迁移的正负离子的物质的量的总和恰等于通入溶液的总的电荷量。 2）阳极不物质的量的减少/阴极部物质的量的减少 =正离子所传导的电荷量/负离子所传导的电荷量
  • 离子电迁移率和迁移数
    • 1）、离子的运动速率：离子在电场中的运动的速率除了与离子的本性以及溶剂的性质有关以外还与电场电位梯度有关。离子的电位梯度越大粒子的运动的推动力也越大。 2）离子电迁移率（离子淌度）：单位离子梯度时离子的运动高速率 3）、公式：  4)、迁移数 把离B子所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数 定义式  4、2）影响因素 ： 温度、浓度、外加电压
    • 无限稀释离子电迁移率：当溶液确定为无限稀释、离子中间无作用力这时离子电迁移率就只决定于离子的本性、具有确定的值称为无限稀离子电迁移率。 符号：
• 电解质溶液的点电导
  • 电导、电导率、摩尔电导率
    • 1）、电导（电导是电阻的倒数） 公式 单位 2）、电导率  单位 3）、摩尔电导率 定义式 单位：
      • 基本质点的选取 体积一定，含有一mol的硫酸铜 含有硫酸铜 n1= N/N a (阿伏加德罗常数） 含有1/2个硫酸铜 n2= N/N a n1<n2 c1<c2 摩尔电导率 = k/c 所以摩尔电导率1> 摩尔电导率2
  • 电导的测定
    • 电导池常数 公式：
  • 电导率、摩尔电导率与浓度的关系
    • 电导率与浓度关系  摩尔电导率与浓度关系
      • 
    • 科尔劳其经验式  条件 1)、强电解质 2）、 浓度<0.001mol/l
  • 离子独立移动定律和离子摩尔定电导率
    • 内容： 条件： 任何条件都使用
      • 1）、 （强电解质稀溶液） 2）、（弱电解质） 3）、（强电解质） 4）、
  • 电导的一些测定
    • 1）、检测水的纯度 2、计算弱电解质的解离度和解离常数（例题P26） 3）、测定难溶盐的溶解度 （例题p27） 4）、电导的测定
• 强电解质溶液理论简介
  • 离子氛
  • 弛豫效应
  • 电泳效应
  • Debye-huckel极限定律
    • 条件：强电解质稀溶液离子、可以看作点电荷的系统
    • • 计算中注意 平均活度因子和z+ z_是对某一电解质溶液而言
• 电解质的平均活度和平均活度因子
  • 
    • 例题l
      • 
  • 离子强度