导图社区 第三章化学反应速率
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大一无机化学-化学平衡思维导图,包含化学平衡状态、化学反应进行的方向、化学平衡的移动等。
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第三章化学反应速率
## 1. 反应速率的定义
反应速率是指化学反应进行的快慢程度
通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示
反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关
## 2. 反应速率和反应浓度的关系
速率方程 速率 v= k [A]^m [B]^n
反应级数 m+n
速率常数
## 3. 反应机理
基元反应
子主题
概念:反应分子一步直接转换为产物的反应
对于基元反应反应物的浓度幂指数为化学计量数
反应的分子数基元反应或复杂反应的基元反应步骤中发生反应所需要的微粒数,
基元反应的逆反应也是基元反应
反应级数等于反应分子数
反应机理探讨
反应级数等于反应物计量数之和不一定是基元反应
4. 反应浓度与时间的关系
零级反应
v=k
半衰期
t=0.693/k k为反应速率常数
一级反应
反应速率与反应物浓度成正比,即v=k[A]
t_1/2=ln2/k
5. 反应速率原理简介
碰撞理论
有效碰撞:分子具有足够的能量,碰撞具有合适的取向
活化分子:能发生有效碰撞的分子
活化能越大活化分子所占百分比大反应速率越快
反应分子碰撞的频率越高反应速率越大
过渡态理论
∆rHm=Ea-Ea’
6. 温度对化学反应速率的影响
阿伦乌尼斯公式k=Ae-Ea/RT
一定范围内活化能和指前因子不能随温度变化而变化
阿伦乌尼斯方程的讨论
温度升高k增大
同一反应,升高一定温度,在高温区k值扩大倍数小
不同反应,相同温度区段升高温度Ea大的反应k值扩大倍数大
7. 催化剂与催化反应简介
催化剂一般是指一种在不改变反应总标准吉布斯自由能变化的情况下提高反应速率的物质。
催化剂特点:不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变
催化机理:降低化学反应所需活化能
催化反应种类
均相催化反应
多相催化反应
酶催化
高效,高选择性,条件温和