酸碱滴定

制药工程专业的学生必看！分析化学之酸碱滴定法知识点总结！酸碱平衡的理论基础、分布曲线、酸碱溶液的PH计算、酸碱滴定曲线等内容全部都浓缩在下图之中，值得一看！

酸碱滴定法

• 概述
  • 酸碱滴定法定义
• 溶液中的酸碱反应与平衡
  • 离子的活度与活度系数
    • αi=γici
    • 离子强度 p
    • 平衡浓度 活度表示p
    • 浓度常数 p
    • 关系 p
    • 其他守恒
      • 物料守恒
      • 电荷守恒
      • 质子守恒（PBE）
• 酸碱组分的平衡浓度与分布分数
  • 一元酸HAc 的分布分数p同理 Ac-的分布分数 p其中p
  • 多元弱酸 p
  • 碱的分布分数类似处理
• 溶浓度的计算液中H+浓度的计算
  • 强酸强碱
  • 一元弱酸弱碱p
  • 多元弱酸碱p
  • 混合溶液：弱酸弱碱混合p 弱酸弱碱的混合p
  • 酸式盐p
• 对数图解法
• 酸碱缓冲溶液
  • 缓冲容量p
  • 选择缓冲溶液的原则
    • a.缓冲浴液对分析过程应没有干扰。
    • b.所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。
    • c.缓冲溶液应有足够的缓冲容量。
• 酸碱指示剂
  • 变色原理：酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱，它的酸式和共轭碱式具有明显不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂失去质子由酸式转变为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式。由于其酸、碱式结构不同，因而颜色发生变化。
  • 用量
  • 离子强度的影响
  • 混合指示剂 混合指示剂有两类,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成,利用颜色的互补作用，使变色更加敏锐。另一类混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料(如亚甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等)组成的,其作用原理与上面讲到的一样。从理论上讲，这类混合指示剂的变色范围仍与酸碱指示剂相同，但由于颜色的互补作用使颜色变化的敏锐性得到了提高。
• 酸碱滴定原理
  • 强酸强碱的滴定
    • • 滴定突跃
      • 突跃范围
      • 指示剂的选择
  • 一元弱酸弱碱的滴定
    • 注意化学计量点的计算
    • 滴定曲线特点突跃范围与pKa及Ca的关系
    • 能否滴定的判断
  • 多元酸和混合碱的滴定
• 终点误差
  • 滴定强酸的终点误差
  • 滴定弱酸的终点误差p
  • 滴定多元酸和混合酸的终点误差
• 酸碱滴定应用
  • 混合碱的分析
    • 氯化钡法
    • 双指示剂法
  • 极弱酸碱的滴定
  • 磷含量的测定
  • 铵盐的测定
    • 蒸馏法
    • 甲醛法
  • 氧化硅含量的测定
  • 克氏定氮法
  • 醛和酮的测定
    • 盐酸羟胺法
    • 亚硫酸钠法
• 非水溶液中的酸碱滴定
  • 基本原理
    • 溶液分类
      • 质子性溶液
        • 碱性溶液
        • 酸性溶液
        • 两性溶液
      • 非质子性溶液
        • 偶极亲质子性溶液
        • 惰性溶液
    • 溶液的性质
      • 酸碱性
      • 解离性
      • 介电常数
  • 碱的滴定
  • 酸的滴定
• 缓冲溶液PH的计算p