化学-酸碱滴定法思维导图

一篇关于化学-酸碱滴定法思维导图，介绍详细、描述全面、希望能对感兴趣的小伙伴学习提供帮助。

酸碱滴定法

• 酸碱质子理论
  • 基本概念
    • 酸碱质子理论：酸是能给出质子的物质，碱是能接受质子的物质
    • 酸碱半反应不可能单独发生
    • 酸碱反应是俩对共轭酸碱对共同作用的结果
    • 质子的转移是通过溶剂合质子来实现的，酸碱是相对的
    • 水的质子自递反应：发生在溶剂水分子之间的质子转移作用
  • 酸碱反应的平衡常数
    • 不仅与温度有关，还与离子强度有关。
  • Ka与Kb的关系
    • KaKb=Kw
    • Ka1Kb3=Kw(形成的多元共轭酸碱对中最强酸的解离常数Ka1，对应最弱碱的解离常数Kb3)
• 水溶液中弱酸各型体分布
  • 处理水溶液中酸碱平衡的方法
    • 浓度的概念
      • 分析浓度
        • 溶液中溶质的总浓度，用c表示
      • 平衡浓度
        • 平衡状态时，溶质或溶质各型体的浓度，用【】表示
    • 物料平衡（质量平衡）（MBE）
    • 电荷平衡（CBE）
    • 质子平衡（PBE）
      • 从酸碱平衡体系中选取质子参考水准
      • 根据参考水准，判断得失质子的产物以及物质的量
      • 得失质子守恒得出等式
  • 一元弱酸各型体分布
  • 草酸各型体分布
  • 多元弱酸各型体分布通式
• 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
  • 一元强酸（碱）溶液中氢离子浓度的计算
  • 一元弱酸（碱）溶液pH的计算
  • 多元弱酸（碱）溶液pH的计算
  • 两性物质溶液pH的计算
  • 强酸与强碱的混合溶液
• 多元酸碱的滴定
  • 多元弱酸分布滴定的可行性判据
  • 多元酸的滴定
    • 有机酸的滴定
    • H3PO4的滴定
  • 多元碱的滴定
  • 混合酸碱的滴定
  • 酸碱滴定中CO2的影响
• 酸碱滴定法的应用
  • 混合碱的分析
    • 双指示剂法
    • 氯化钡法
  • 铵盐中含氮量的测定
    • 蒸馏法
    • 甲醛法
  • 极弱酸碱的滴定
  • 某些无机物含量的测定
  • 某些有机物含量的测定
  • 非水溶液的酸碱滴定
• 强酸和一元弱碱的滴定
  • 强碱（酸）滴定强酸（碱）
    • 过程——滴定前；滴定开始至化学计量点之前；化学计量点时；化学计量点之后
    • 滴定突跃范围是选择指示剂依据
  • 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
  • 直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据
    • 取决于滴定允许的终点误差和检查终点误差的准确程度
  • 终点误差
    • 强碱（酸）滴定强酸（碱）
    • 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
• 酸碱指示剂
  • 指示剂的作用原理
    • 指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质。在滴定酸碱过程中也能参与质子转移反应，分子结构改变引起自身颜色变化（颜色伴随结构变化是可逆的）
  • 指示剂变色的pH范围
    • 指示剂理论变色点
    • 指示剂理论变色范围
    • 指示剂变色范围越窄越好
  • 影响指示剂变色范围的因素
    • 指示剂的用量
    • 温度中性电解质溶剂
• 酸碱缓冲溶液
  • 缓冲溶液的pH计算
    • 一般缓冲溶液
      • 精确式【H+】=(cHA[H+]+[OH-]/cA-+[H+])Ka
      • 最简式：【H+】=(cHA/cA-)/Ka
    • 标准缓冲溶液
  • 缓冲容量与缓冲范围
• 浮动主题