化学-多组分体系热力学及其在溶液中的应用

关于大学物理化学思维导图，包含多组分系统的组成表示法、偏摩尔量、气体合物中各组分的化学势等。

第四章 多组分体系热力学及其在溶液中的应用

• 多组分系统的组成表示法
• 偏摩尔量
  • • Z为任一容量性质的状态函数（U.H.S.V.G.A）
  • 加和公式
  • 三、Gibbs-Duhem公式一-系统中偏摩尔量之间的关系
    • • 此消彼长
• 化学势
  • 定义
    • • X为U,H,A,G
      • "_ _"为U，H，A，G对应的特征变量
    • • 多组分体系热力学基本公式
        • • 使用条件：
            • 达平衡的组成可变的封闭系统
            • 不做非体积功
  • 判据
    • 相变化
    • 化学变化
  • 三，化学势与T、P关系
• 气体合物中各组分的化学势
  • 理想气体及其混合物的化学势
    • 单组分理想气体
    • 理想气体混合物
  • 非理想气体混合物的化学势
    • 单组分非理想气体
    • 非理想气体混合物
• 活度与活度因子
  • 非理想液态混合物中各组分的化学势
  • 非理想稀溶液
    • 溶剂
    • 溶质
  • 双液系中活度因子之间的关系
  • 活度的测定
    • 蒸气压法
    • 稀液的依数性
    • 利用吉布斯一杜亥姆公式
    • 电化学方法
• 稀溶液的依数性
  • 依数性性质
    • 指定溶剂的类型和数量后，这些性质只取决于所含溶剂粒子的数目，而与溶质本质无关
  • 1、蒸气压下降
  • 2、凝固点降低
  • 3、沸点升高
  • 4、渗透压现象
  • 用途
    • 检验是否为纯溶剂
    • 求MB
    • 求XA
• 理想稀溶液
  • 定义
    • 一定T、p下，溶剂服从Raoult定律，溶质服从Henry定律的溶液。
  • 各组分化学势
    • 溶剂
    • 溶质
• 理想液态混合物
  • 定义
    • 任一组分在全部浓度范围内都符合Raoult定律的溶液
  • 任一组分化学势
  • 理想溶液通性
• 稀溶液中的两个经验定律
  • Raoult定律
    • • 适用条件
        • 非挥发性溶质的稀溶液一双液系对挥发性溶质也适用。
  • Harry定律
    • • 适用条件
        • 稀薄溶液/理想稀溶液
        • 溶质B在气相和液相分子形态相同