酸碱滴定法

制药工程专业的学生必看！分析化学之酸碱滴定法知识点总结！酸碱平衡的理论基础、分布曲线、酸碱溶液的PH计算、酸碱滴定曲线等内容全部都浓缩在下图之中，值得一看！

酸碱滴定法

• 溶液中的酸碱反应与平衡
  • 离子活度和活度系数
    • 离子活度：化学反应中表现出来的有效浓度 αi＝riCi
    • 离子活度系数：当溶液浓度极稀时，r＝1 当离子强度小时：－lgγ＝0.51z2√I 离子强度与溶液中各离子的浓度及其电荷有关
  • 溶液中酸碱反应与平衡常数
    • Ke称为浓度常数，与离子强度和温度有关
  • 物料平衡 电荷平衡 质子平衡
    • 重点：质子平衡－1.写出溶液中酸碱组分 2.写出每个组分得电子和失电子的形式 3.左右相等
    • 共轭酸碱体系质子平衡：写出一个组分和水的PBE 方程中表示平衡时总浓度，减去另一个相应组分浓
• 2酸碱组分的平衡浓度与分布分数
  • 一元酸溶液分布分数
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  • 多元酸分布分数
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• 溶液中H+浓度的计算
  • 一元弱酸弱碱
  • 弱酸弱碱混合液
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  • 两性物质
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• 酸碱缓冲溶液
  • 缓冲溶液pH计算
    • 最简式 pH＝pKa＋lgCb－╱Chb
    • 缓冲容量
      • 定义：决定缓冲能力大小
      • 影响因素：1.溶液总浓度 2.缓冲组分比值
      • 缓冲范围：pKa＋1 pKa－1
      • 常见缓冲溶液
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• 酸碱指示剂
  • 作用原理：酸碱指示剂既然都是一些有机弱酸或有机弱碱，那么在不同的酸碱性溶液中，它们的电离程度就不同，于是会显示不同的颜色
  • 影响变色点的因素：1.指示剂用量 2.离子强度
  • 混合指示剂优点：变色范围窄，变得更加敏锐
• 酸碱滴定原理
  • 强酸强碱滴定
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    • 滴定突跃：pH的急剧变化 突跃范围：化学计量点前后0.1％
  • 一元弱酸弱碱的滴定
    • 化学计量点计算
    • 影响突跃范围的因素：1.Ka大小，酸的强弱 2.酸的浓度
    • 弱酸准确滴定的条件：cKa≥1*10-8
  • 多元酸和混合酸的滴定
    • 1.cKa≥10-8 2.Ka1/Ka2≥105
• 终点误差
  • 定义：滴定终点与其化学计量点不一致，产生的滴定误差
  • 滴定强酸终点误差
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  • 滴定弱酸终点误差
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• 酸碱滴定法的应用
  • 混合碱的分析
    • 氯化钡法
    • 双指示剂法
  • 极弱酸碱滴定
  • 磷含量测定
  • 氧化硅含量测定
  • 铵盐测定
    • 蒸馏法
    • 甲醛法
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