化学-铜族元素思维导图

这是一篇关于化学-铜族元素思维导图，包含银的重要化合物、 铜的重要化合物等。

铜族元素

• 概述
  • 铜
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    • 红色
  • 银
    • 
    • 银白色
  • 金
    • 
    • 黄色
  • Rg
  • 离子有较强的极化力，变形性大，其化合物有一定的共价性。
• 铜的重要化合物
  • 氧化物
    • Cu2O
      • 暗红色
      • 稳定,1235℃熔化也不分解
      • 加入氨水
        • [Cu(NH3)2]+(无色)
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    • CuO
      • 溶解性
      • 溶解性
      • 难溶于水，易溶于酸
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      • 黑色
      • 热稳定性高
        • 4CuO →(1000℃)Cu2O + O2↑
      • 微溶于氨水
  • 氢氧化物
    • CuOH
      • 不稳定，至今尚未制得
    • Cu(OH)2
      • 浅蓝色，难溶于水
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  • 盐类
    • CuCl
      • 制取
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      • 用途
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    • 氯化铜(CuCl2)
      • 性质
        • 无水CuCl2为棕黄色固体, 是共价化合物
        • 易溶于水和有机溶剂(如乙醇、丙酮)。
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    • 硫酸铜(CuSO4)
      • 性质
        • 无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强， 吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分
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        • CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色
      • 用途
        • CuSO4有杀菌能力，用于蓄水池、游泳池中可防止藻类 生长。
        • CuSO4与石灰乳混合而成的“波尔多液”，可用于消灭 植物病虫害。
  • 配合物
    • Cu(I)
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    • Cu(Ⅱ)
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    • 互相转化
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  • Cu2+的鉴定
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• 银的重要化合物
  • 氢氧化物 和氧化物
    • AgOH只有用强碱与可溶性银盐的90%乙醇溶液，在低于-45℃时才能制得。
    • AgOH为白色固体，极不稳定，形成后立即脱水变为暗棕色的Ag2O。
    • 与Cu2O 相比，Ag2O的碱性略强，热稳定性要差得多。 Ag2O在300℃分解为单质银和氧气。
    • Ag2O与硝酸反应，生成相应的盐。 Ag2O + 2 HNO3 → 2 AgNO3 + H2O
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  • 卤化银
    • AgCl白色 AgBr浅黄 AgI黄色
    • r(X-)增大，变形性增大，共价性增强，溶解度减小
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      • 曝光
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      • 显影
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      • 定影
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  • 硝酸银
    • 制取
      • Ag + 2 HNO3 1. 制取： (65%)→ AgNO3+ NO2 + H2O
    • 性质
      • 为易溶于水的无色菱形片状晶体
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      • 具有氧化性，遇微量有机物被还原为Ag
    • 用途
      • 主要用于照相制造溴化银乳剂、 分析试剂
  • 配合物
    • 过量NH3
      • [Ag(NH3)2]+
        • 弱氧化性 
    • 过量Na2S2O3
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    • 过量KCN
      • [Ag(CN)2]-
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    • ↓配离子稳定性增大
  • Ag+鉴定
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• 单质
  • 物理性质
    • 密度大, 为重金属, 其中金的密度最大。
    • 能与许多金属形成合金。
  • 化学性质
    • 活泼性差
      • Cu ：干燥空气中稳定，在含有CO2的潮湿空气中表面生成铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2 → Cu2(OH)2CO3
      • Ag ：室温时不与氧气和水作用，若与含H2S空气接触，表面蒙上 一层Ag2S 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
        • Ag 遇王水表面生成AgCl薄膜而阻止反应进行。
      • Cu、Ag ：不溶于非氧化性酸，能与硝酸、热浓硫酸作用
        • Cu+4HNO3(浓) → Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) → 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O Cu + 2H2SO4(浓) → CuSO4+ SO2↑ + 2H2O 2Ag+ 2H2SO4(浓) → Ag2SO4 + SO2↑ +2H2O Ag + 2HNO3(65%) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
      • Au：溶于王水Au + HNO3+ 4 HCl →H[AuCl4] + NO ↑ +2 H2O
    • 常见反应
      • 4 Ag + 2 H2S + O2 → 2 Ag2S + 2 H2O产生银垢
      • 3Ag2S + 8HNO3→ 6AgNO3 +3S↓ + 2NO ↑ + 4H2O
      • Ag + 2HNO3(65%) → AgNO3 + NO2 ↑ + H2O
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      • 不 可 用 铜 器 盛 装 氨 水。