分析化学：沉淀

这是沉淀部分的思维导图，内容包括难溶电解质的溶解平衡、沉淀的生成与溶解、沉淀的方法。一定温度下，难溶电解质AmBn（s）难溶于水，但在水溶液中仍有部分An和Bm离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An和Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An和Bm的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀平衡。

沉淀

• 难溶电解质的溶解平衡
  • 溶度积常数
    • 特点 1.多相平衡 2.V沉=V溶 3.固相（固体）与液相（离子）相互转化 4.液体为饱和溶液
    • • Ksp的性质 1.溶度积的大小仅取决于难溶电解质的本质和温度，而与沉淀的多少和溶液中离子浓度的变化无关 2.离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积
  • 溶度积与溶解度的关系
    • 溶解度S（mol/L） 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量
    • 对于同一类的难溶电解质，可根据溶度积的大小直接判断其溶解度的大小，而对于不同类型的难溶电解质，不能用Ksp的大小直接判断溶解度的大小
  • 溶度积规则
• 沉淀的生成与溶解
  • 沉淀的生成
    • 条件：Q>Ksp
    • 分析化学中认为，当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1*10^（-5）时，反应不再产生沉淀，此时该离子沉淀完全
    • 沉淀产生时应该控制溶液pH
  • 分布沉淀
    • 定义 如果溶液中含有两种或两种以上离子，加入可以和这些离子都能生成沉淀的某种沉淀剂后，这些离子将按一定顺序依次析出沉淀，这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀
  • 沉淀的溶解
    • 条件：Q<Ksp
    • 影响因素 1.酸碱反应对沉淀的溶解 2.氧化还原反应对沉淀的溶解 3.配位反应对沉淀的溶解
  • 沉淀的转化
    • 定义 一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，沉淀转化反应的方向取决于两种沉淀的Ksp的大小
    • 一般来说，溶度积较大的难溶沉淀容易转化成溶度积较小的难溶沉淀；反之，则比较困难，甚至不可能转化
• 沉淀的方法
  • 盐析
  • 等电点沉淀
  • 有机溶剂沉淀
  • 其他沉淀