导图社区 无机化学-p区元素单质及其重要化合物的性质
这是一篇关于p区元素单质及其重要化合物的性质的思维导图，包含氧族元素、氮族元素、卤族元素、硼族元素与碳族元素等。
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p区元素单质及其重要化合物的性质
氧族元素
包括：氧O、硫S、（非金属）哂Se、碲Te、（准金属）钋Po（典型金属）
成键特征
容易接受两个电子达到稀有气体结构，显示明显的非金属性特征，非金属性小于卤素
氧O的电负性仅次于氟，能与大多数金属元素形成二元离子型化合物，其他元素与大多数金属形成的离子型化合物都带有一定的共价键成分
有较强的形成配位键的倾向，氧O和硫S是常见的配位原子
与非金属元素化合，形成共价型化合物
氧
单质
同素异形体
O2 最稳定
O3
化合物
过氧化物
H2O2
特点：活泼，氧化数为-1的过氧离子易发生歧化反应
氧原子都采用不等性sp3杂化
过氧化键易断裂，稳定性较差，易发生歧化反应分解
影响因素:
高温、碱性介质（尤其是重金属离子）、杂质、光照情况下加速分解
极弱的二元酸
既有氧化性，又有还原性
硫
化学性质比较活泼
与氢气、金属、碳等还原性较强的物质作用时，呈现氧化性
与电负性较大的非金属单质化合，或氧化性强的物质作用时，呈现还原性
碱性条件下，容易发生歧化反应
硫化氢H2S
主要以还原性为主
在空气中燃烧生成SO2,氧气不足时生成S
水溶液称为氢硫酸，二元弱酸，是一种强氧化剂，与强氧化剂反应，被氧化成硫酸
二氧化硫SO2
溶于水得不稳定的亚硫酸，室温下亚硫酸盐遇酸分解，放出SO2气体
不稳定性
亚硫酸盐遇热发生歧化反应，生成硫化物和硫酸盐
氧化还原性
二元中强酸，以还原性为主
硫酸
二元强酸
吸水性
脱水性
强酸性
强氧化性
硫代硫酸钠
无色透明，易溶于水，水溶液成弱碱性
不稳定性、还原性、配位性、沉淀作用
卤族元素
包括：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At
相应各周期中原子半径最小、单子亲和能和电负性最大、非金属性最强
获得一个电子形成稳定稀有气体结构的强烈趋势
电子跃迁，形成高氧化数化合物
化学性质活泼，均显示氧化性
氧化性大小：F2>Cl2>Br2>I2
还原性大小:F-<Cl-<Br-<I-
卤素单质与水发生氧化反应、歧化反应
卤素含氧酸及盐
氧化性随氧原子数目增大而减小，而热稳定性和酸性依次增强
氮族元素
包括：氮N、磷P、（非金属)砷As、（金属）锑Sb、铋Bi（半金属）
与电负性较大的元素结合形成氧化数为+3、+5的化合物，从上到下，氧化数为+3的化合物稳定性增加，氧化数为+5的化合物稳定性减小
N、P是常见的配位原子，除N外，其他的元素原子有可作为配合物的中心原子
氮
氮族元素的氢化物均具有碱性及还原性
含氧酸：亚硝酸、硝酸
氮气N2
氨NH3
磷
亲氧元素
含氧酸：磷酸H3PO4、亚磷酸H3PO3、次磷酸H3PO2、多聚酸
硼族元素与碳族元素
包括：硼B、铝Al、镓Ga、铟In、铊Tl（硼族元素） 碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb（碳族元素）
硼族元素：缺电子性
碳族元素：共价性
硼
亲氧亲氟元素，与电负性较大的元素形成氧化数为+3的共价化合物
硼酸
硼砂
硼砂易溶于水，产生等量的硼酸和硼酸根，形成碱性缓冲溶液
铝
亲氧性、两性、还原性，既溶于酸又溶于碱
含氧化合物主要有氧化铝和氢氧化铝
卤化物中，除Al3是离子型化合物外，其余均为共价型化合物
碳
有许多种同素异形体
化合物包括金刚石和石墨
硅
二氧化硅Si2 酸性氧化物
化学性质不活泼，溶于氢氟酸
