第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用

这是一篇关于第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用的思维导图，主要包含偏摩尔量、 气体混合物、 稀溶液的经验定律、 理想液态混合物等。

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用

• 1.引言
  • 两种及两种以上物质所形成的系统称为多组分系统
  • 混合物：一种以上组分的系统
  • 溶液：一种以上组分的液相和固相
  • 多组分气体为混合物
• 2.多组分系统的组成表示方法
  • 质量浓度 pb=mb/V
  • 质量分数wb=mb/m总
  • 物质的量浓度cb=nb/V
  • 摩尔分数xb=nb/n总
  • 质量摩尔分数mb=nb/m
  • 摩尔比rb=nb/na
• 3.偏摩尔量
  • 偏摩尔量
    • 系统的一种容量性质，除了与温度，压力有关外，还与系统中各组分的数量物质的量有关
    • 只有广度性质才有偏摩尔量
    • 偏摩尔量的加和公式
      • V=n1V1+n2V2
    • T,P,nc一定
    • 偏摩尔量的求法
      • 分析法
      • 图解法
      • 截距法
    • 系统中偏摩尔量的关系
      • 互为盈亏即偏摩尔量的总和为0
  • 化学势
    • 定义
      • U.G.H.A的偏微商
      • T,V,nc一定
    • 相图中
      • dnb=-dna，a相所得等于b相所失
      • 平衡条件下，dG=0
    • 化学式与T.p
      • 与p，化学势对压力偏微商等于偏摩尔体积
      • 与T,对温度偏微商等于偏摩尔熵的负值
      • 与温度的比值对温度偏微商等于偏摩尔焓除以温度的平方的负值
• 气体混合物
  • 理想气体及其混合物的化学势
  • 非理想气体及其混合物的化学势
    • 逸度因子
• 稀溶液的经验定律
  • Raoult定律
    • 在稀溶剂中，溶剂的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液中的溶剂的摩尔分数
  • Henery定律
    • 在一定温度和平衡状态下，气体在液体中溶解度和该气体的平衡分压成正比
• 理想液态混合物
  • 服从Raoult定律称为理想液体混合物
  • 理想液体任一组分的 化学势
    • 当平衡时，任一组分B化学势与该组分气相中的化学势相等
  • 理想液态混合物的通性
    • 纯液体混合成混合物时，体积的变化值=0
    • 混合物焓变=0
    • 熵变=-R总nb=lnxb
• 理想稀溶液任一组分的化学势
• 溶液的依数性
  • 沸点升高
  • 凝固点降低
  • 渗透压
• Duhem-Margule公式
• 活度与活度因子
  • 非理想液体混合物
  • 非理想稀溶液
    • 用摩尔分数表示
    • 摩尔浓度表示
    • 物质的量浓度
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• 渗透因子和超额函数
• 分配定律
• 理想液态混合物和理想稀溶液的微观说明
• 绝对活度