物理化学第一章

这是一篇关于物理化学第一章的思维导图，包含气体的性质与液化、 热力学第一定律、 热力学第二定律等。

物理化学

• 第一章 气体的性质与液化
  • 1.1 理想气体状态方程
    • 1.1.1 低压下气体pVT变化过程三个经验定律
      • 物质的聚集状态
        • 定义：物质是由大量的不断流动着的分子、原子、离子等微观粒子凝聚而成的，所以物质所表现出来的状态称为聚集状态。
        • 主要决定因素：温度、压力
      • 压力的统计概念
      • 温度的统计概念
    • 1.1.2 理想气体状态方程的导出
      • 低压气体 pVT 变化过程的经验定律
        • (1) 波义尔-马里奥特定律(Boyle-Marriote定律,1662)
          • pV ＝ 常数 ( n ,T 一定）
        • (2) 查理-盖.吕萨克定律(Charles-Gay-Lussac 定律,1808)
          • V / T ＝ 常数 (n , p 一定)
        • (3) 阿伏加德罗定律( Avogadro 定律, 1811)
          • V / n ＝ 常数 (T, p 一定)
    • 1.1.3 理想气体模型与概念
      • 理想气体的状态方程
        • pV=nRT PVm=RT
          • T= (t/℃ + 273.15)K
          • R是摩尔气体常数，等于 8.314 J ⋅ mol−1⋅ K−1
        • 真实气体：分子间有相互作用，分子本身有体积。
          • 真实气体只在温度不太低、压力不太高 (一般 <1 MPa) 的情况下近似符合理想气体状态方程
        • 理想气体：分子间无相互作用力，分子本身无体积(几何质点)。
    • 1.1.4 摩尔气体常数
  • 1.2 理想气体混合物性质
    • 1.2.1 混合物组成
      • 混合物组成的表示方法
        • (1) 物质的量分数 xB定义为
        • (2) 质量分数 wB 定义为
        • (3) 体积分数 B 定义为
    • 1.2.2 理想气体状态方程在理想气体混合物中的应用
    • 1.2.3 道尔顿分压定律
      • (1) 分压
        • • pB代表组分气体B对气体混合物压力的贡献
      • (2) 道尔顿分压定律(Dalton)
        • 只适用于理想气体或近似适用于低压下的实际气体混合物。
    • 1.2.4 阿马加分体积定律
      • (1) 分体积
        • • VB代表组分气体B对气体混合物体积的贡献。
      • (2) 分体积定律：
        • 只适用于理想气体或近似适用于低压下的实际气体混合物。
  • 1.3 实际气体状态方程
    • 1.3.1 实际气体的
  • 1.4 实际气体的等温曲线与液化
  • 1.5 对应状态原理与压缩因子图
• 第二章 热力学第一定律
  • 2.1 温度与热力学第零定律
  • 2.2 基本概念与常用术语
  • 2.3 体积功的计算与可逆过程
  • 2.4 热力学第一定律
  • 2.5 恒容热、恒压热及焓
  • 2.6 热容
  • 2.7 热力学第一定律在纯PVT变化过程的应用
  • 2.8 热力学第一定律对实际气体的应用——节流膨胀
• 第三章 热力学第二定律
  • 3.1 自发过程的共同特征
  • 3.2 热力学第二定律的经典表述
  • 3.3 卡诺循环与卡诺定理
  • 3.4 熵（S）的概念
  • 3.5 熵变的计算及应用
  • 3.6 规定熵及化学反应熵
  • 3.7 亥姆霍兹自由能A与吉布斯自由能G
  • 3.8 ∆A和∆G判断过程方向及平衡条件
  • 3.9 热力学函数的一些重要关系式
• 第四章 多组分系统热力学
  • 4.1 多组分系统组成的表示法
  • 4.2 偏摩尔量
  • 4.3 化学势
  • 4.4 气体的化学势
  • 4.5 稀溶液的两个经验定律
  • 4.6 理想液态混合物
  • 4.7 理想稀溶液
  • 4.8 实际液态混合物和实际溶液——活度的概念
  • 4.9 稀溶液的依数性
• 第五章 化学平衡
  • 5.1 化学反应的方向和平衡条件
    • 5.1.1 化学反应的平衡条件与反应进度的关系
    • 5.1.2 化学反应的亲和势与反应方向
  • 5.2 气相化学反应的平衡常数
  • 5.3 液态化合物与溶液中化学反应的平衡常数
  • 5.4 化学反应的平衡计算
    • 5.4.1 反应的△rGm与K计算
    • 5.4.2 平衡组成与转化率的计算
  • 5.5 影响化学反应平衡的因素
    • 5.5.1 温度对化学反应平衡的影响
    • 5.5.2 压力对化学反应平衡的影响
    • 5.5.3 惰性组分对化学反应平衡的影响
    • 5.5.4 原料配比对化学反应平衡的影响
  • 5.6 多个化学反应平衡共存系统的组成计算
  • 5.7 耦合反应的化学平衡
• pV = nRT