氧化还原反应与电极电位

华科同济医学生大一，包含原电池与电极电位、 电池电动势与吉布斯自由能、 电极电位的n方程等。

氧化还原反应与电极电位

• 原电池与电极电位
  • 氧化值
    • 与化合价几乎相同，但可有分数，如fe3o4直接fe的氧化值为8/3
  • 氧化还原半反应
    • 氧化还原反应
      • 电子的转移与得失→氧化值变化
    • 氧化还原半反应
      • 氧化型+ne-（+H+OH……）=还原型
    • 氧化还原反应方程式的配平
      • 一定要按步骤给分
      • 1 写离子方程式
      • 2 拆成氧化与还原两个半反应
      • 3 物料平衡补水补氢
      • 4 电荷平衡
      • 5 两个合起来配平
    • 原电池的书写表示
      • 电极负左正右；固体气体挨电极，溶液挨盐桥；盐桥双竖线；相面单竖线
  • 电极电位
    • 溶解与沉积：溶解金属原子进入溶液，留电子表面；沉积金属离子得电子沉积表面
    • 双电层：金属表面电子与附近金属离子
    • 符号：φ氧/还（v）
  • 标准电极电位
    • 标准氢电极
      • φshe=0，用以比较以相对物质电极电位
    • 电极电位测定
      • E=φ待测-φ已知
    • 标准电极电位
      • 又称还原电位
    • 电极电位应用
      • 高氧低还
• 电池电动势与吉布斯自由能
  • G标=W电工最大=-nFE标=-RTlnk（F=96485c/mol)
  • 判断反应自发
    • E=φ正-φ负
  • k与E的关系：lgk=nFE/2.303RT
• 电极电位的n方程
  • E=E标-0.05916*lgQ/n