水溶液化学(1)

大学化学，包含溶液的通性、酸碱解离平衡、难溶电解质的多相离子平衡等，本脑图有助于帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

水溶液化学

• 溶液的通性
  • 非电解质稀溶液的通性
    • 难挥发非电解质稀溶液的通性
      • 稀溶液的蒸气压下降
        • 蒸气压或饱和蒸气压：当凝聚的速率和蒸发的速率达到相等 时，液体和它的蒸气就处于平衡状。此时，蒸气所具有的压 力叫做该温度下液体的饱和蒸气压或蒸气压
        • 温度升高，液体蒸气压上升.分子间引力增大，液体蒸气压下降.
        • 在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降Δp与溶质的 摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关
        • 在相同温度下，由于稀溶液中溶解了难挥发非电解质溶质，导致了单 位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，从而使其蒸气压低于纯溶剂的 蒸气压，即稀溶液蒸气压下降。
      • 稀溶液的沸点上升和凝固点下降
        • 难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶 液的质量摩尔浓度（所谓质量摩尔浓度是指1kg溶剂中所 含溶质的物质的量）成正比，而与溶质的本性无关
      • 稀溶液的渗透压
        • 渗透压是为维持被半透膜所隔开的溶液与纯溶剂之 间的渗透平衡而需要的额外压力
        • 难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及热力 学温度成正比，而与溶质本性无关
        • 产生渗透现象的条件：半透膜的存在； 半透膜两侧单位体积内溶剂分子数目不同
      • 稀溶液的依数性-----稀溶液定律
        • 难挥发非电解质稀溶液的性质（蒸气压下降，沸点 上升和凝固点下降，以及溶液渗透压）与一定量溶剂 中溶质分子的数目成正比，而与溶质本性无关的现象， 称为稀溶液的依数性，也称稀溶液定律
  • 电解质溶液的通性
    • 难挥发电解质溶液通性
      • 具有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下 降和渗透压性质.
      • 当浓度相同时，电解质溶液的四种性质比非电解 质溶液偏大.
      • 沸点高低或渗透压大小：A2B或AB2型强电解质溶液 >AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液 蒸气压或凝固点的顺序相反
• 酸碱解离平衡
  • 酸碱的概念
    • 酸碱电离理论
      • 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸； 所生成的负离子全部是OHˉ的化合物是碱.酸碱中和反应的实 质是H++OHˉ=H2O.
    • 酸碱质子理论
      • 凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质 都是碱
    • 酸碱电子理论
      • 凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱
  • 酸和碱的解离平衡
    • 一元弱酸在水溶液中解离平衡
    • 多元弱酸
    • 一元弱碱在水溶液中的解离平衡
  • 缓冲溶液和pH控制
    • 同离子效应
      • 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱 的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下 降的现象，称为同离子效应.
    • 缓冲溶液
      • 弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液具有 一个重要性质，该溶液的pH在一定范围内不因稀释或外加 少量酸或碱而发生显著变化，即对外加的酸和碱具有缓冲 能力，这种溶液称作缓冲溶液
      • a.缓冲溶液是能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，而本 身pH基本不变的溶液. b.缓冲溶液由一对共轭酸碱对组成，也称缓冲对.
    • 缓冲溶液的应用和选择
      • ①缓冲溶液的应用-------控制pH
      • 缓冲溶液的选择与配制原则：a.pH≈pKa;b.c(共 轭酸)/c(共轭碱)≈1:1,并且共轭酸、共轭碱的浓度要比 较大；
• 难溶电解质的多相离子平衡
  • 多相离子平衡和溶度积
    • 多相离子平衡
    • 溶度积和溶解度的相互换算
      • 溶度积大小反映了难溶电解质的溶解能力； 对同类型的难溶电解质，在相同的温度下，Ks较大， 溶解度较大，Ks较小，溶解度较小. 对不同类型的难溶电解质，不能认为Ks小的，溶解 度一定小.
  • 溶度积规则及其应用
    • 溶度积规则
    • 沉淀的生成（创造条件，使反应商Q>Ks）
      • 加入沉淀剂生成沉淀
      • 利用同离子效应生成沉淀
    • 沉淀的溶解和转化
      • 沉淀的转化
      • 沉淀的溶解（创造条件，使得反应商Q<Ks）