第3章化学反应的基本原理简介

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化学反应的基本原理简介

• 溶液和溶液的性质
  • 定义
    • 溶液：两种或两种以上物质的均相混合物
    • 溶质：溶液中被均匀分散的物质
    • 溶剂：溶质分散其中的价质
  • 离子晶体和分子晶体的溶解
    • 溶解过程
      • 水合作用:?
      • 溶液中溶质以?形式存在，所以这种溶液称为离子溶液，具有导电性，因此也叫作电解质溶液
      • 分子溶液(非电解质溶液):?
        • 相似相溶
    • 溶解度
      • 过程（看）
      • 饱和溶液:?
      • 溶解度(S):?
      • 过饱和溶液:?
        • 方法：？
    • 电解质和非电解质
      • 电离度a:?
  • 溶液的浓度
    • 质量浓度ρB：？
    • 物质的量浓度CB：？
    • 质量摩尔浓度（渗透浓度)bB：？
    • 质量百分数wB:?
      • 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量？水的质量
    • 体积分数ψB:?
    • 摩尔分数xB:?
  • 稀溶液的依数性
    • 溶液的蒸气压下降
      • 饱和蒸气压
        • 与...有关
      • 溶液的蒸气压：？溶于水，使溶液饱和蒸气压下降
      • 拉乌尔定律
        • （稀aq）Δp≈？
          • 性质相差较大的组分所构成的溶液，当其浓度大于0.01 mol／kg就可能产生偏差
          • 性质相似的组分所构成的溶液，在所有浓度范围内都符合拉乌尔定律，该溶液称为理想溶液
    • 溶液沸点升高
      • 沸腾：？
      • 沸点升高：含有?的溶液的沸点比纯溶剂的沸点高
      • （稀aq）△Tb＝？
      • MB＝？
    • 溶液凝固点下降
      • 若固相和液相的蒸气压不相等，则蒸气压?的相将向蒸气压？的相转变
      • 溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低
      • ΔTf＝？
    • 溶液的渗透压
      • 渗透现象和渗透压
        • 渗透现象必要条件：？
        • 渗透方向？
        • 渗透压
      • Van't Hoff定律：？
        • 非电解质溶液依数性
        • 电解质溶液？
      • 等渗、高渗和低渗溶液
        • 正常人体血浆渗透浓度
        • 等渗溶液
        • 低渗溶液
        • 高渗溶液