气体定律

预科普通化学，气体定律，展示了一些与理想气体相关的物理概念和公式。理想气体是一种理论模型，用于简化气体行为的研究。

气体定律

• 理想气体状态方程 pV=nRT
  • 理想气体
    • 气体分子体积可以忽略
    • 气体分子之间完全没有作用力，即气体分子发生的碰撞完全是弹性碰撞
    • 一般只有在高温（>0摄氏度）、低压（<101.3kPa）下，才能较好地服从理想气体状态方程
  • p
    • 一定量气体在某一确定状态下所具有的压力，单位有Pa、kPa、atm、mmHg， 1atm=101325Pa=101.325kPa=760mmHg
  • T
    • 气体所具有的热力学温度，单位为K，T=t+273.15K
  • V
    • 气体体积，单位m³
  • n
    • 气体物质的量，单位为mol
  • R
    • 摩尔气体常数，在国际单位制中，R=8.314J·mol⁻¹·K⁻¹ 此外，根据1kPa·dm³=1J还能表示为： ①R=8.314kPa·dm³·mol⁻¹·K⁻¹ ②R=8.314Pa·m³·mol⁻¹·K⁻¹ ③R=0.08206stm·dm³·mol⁻¹·K⁻¹=62.36mmHg·dm³·mol⁻¹·K⁻¹
• 混合气体 A、B、C为相互间无化学作用的理想气体，物质的量分别为nᴀ、nʙ、nᴄ，温度为T)
  • 气体分体积定律
    • 分体积：单独存在于压力为p的条件下时，
    • 在恒温 、恒压条件下，混合气体的总体积=各组分气体体积之和，即，Vᴛ=Vᴀ+Vʙ+Vᴄ
    • 与摩尔分数Nᵢ的关系：Vᵢ=Vᴛ·Nᵢ
  • 体积分数Xᵢ：某一组气体的分体积Vᵢ与总体积Vᴛ之比，表达式：
  • 摩尔分数Nᵢ:混合气体中某组分的物质的量nᵢ与混合气体的物质的量nᴛ之比，表达式：
  • 道尔顿分压定律
    • 分压力：单独盛于体积为V的容器时，
    • 在恒温、恒容条件下，混合气体的总压力=各组分气体分压力之和，即，pᴛ=pᴀ+pʙ+pᴄ
    • 与摩尔分数Nᵢ的关系：pᵢ=pᴛ·Nᵢ