无机化学

这是一篇关于无机化学的思维导图，主要内容包括：气体溶液，热化学，酸碱反应和配位反应。详细梳理了相关化学知识体系，有助于清晰把握无机化学的知识框架和重点内容。

无机化学

• 气体溶液
  • 气体
    • 气体混合物
      • 当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时它们相互间不发生化学反应分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计,这就是理想气体混合物.
      • 分压定律
      • 分体积定律
    • 气体分子动理论
    • 真实气体
      • 
    • 理想气体状态方程
      • 
  • 液体
    • 
  • 溶液
    • 
• 热化学
  • 热力学的术语和基本概念
    • 系统和环境
      • 
    • 状态和状态函数
      • 
    • 过程和途径
      • 
    • 相
      • 
    • 化学反应计量拭和反应进度
      • 化学计量数规则 反应物化学计量数为负，产物为正(如\ceaA+dD=eE+fF) 系数可表示整数或分数，用于平衡原子和电荷宇恒 3 二、反应进度 定义 3 描述化学反应进行程度的物理量，符号为5单位为mol，表示反应物或产物的物质的量变化比例 5 2 计算方式(1 nB(ξ)数学表达式:f=，其中nB(D)为nB(D)反应起始量，nB(5)为反应进度时的量 物理意义:AnB=VBS，即各物质量的变化等于化学计量数与进度的乘积
  • 热力学第一定律
    • 热和功
      • 定义 热是由于系统与环境间存在温度差而引起的能量传递形式，以符号Q表示 2 传递方向 系统吸热:Q<0(热量从环境流向系统)系统放热:Q>D(热量从系统流向环境) 3 特性 与途径有关，非状态函数(如气体膨胀做功); 公制单位为焦耳(丁 定义 2 除热以外，系统与环境之间通过其他形式传递的能量称为功，以符号W表示1. 2 主要类型 体积功:系统体积变化时与环境交换的功(如气体膨胀)，计算公式为W=-PAV(Pext为外压); 非体积功:包括电功、表面功等(如电场力做功)11 子 特性 与途径有关，非状态函数(如机械功) 单位为焦耳(丁)
    • 热力学第一定律
      • 热力学第一定律指出，一个热力学系统的内能增量(AU)等于外界向它传递的热量(Q)与外界对官所做的功(W)之和，其数学表达式为 ΔU-Q+W AU:系统内能的变化(增加为正，减少为员) Q:系统吸收的热量(吸热为正，放热为负) W:外界对系统做的功(外界做功为正，系统对外做功为员)136。该定律表明，能量在热力学过程中既不会凭空产生也不会消失只能从一种形式(如热能、机械能、化学能等)转化为另一种形式，且总量保持不变 4
  • 化学反应热
    • 定容和定压反应热
    • 2.3.3 A.U和AH.的关系
      • 从前面的讨论可以看出,在无非体积功时,定容反应的反应热可用U表示,定压的反应热可用H表示。化学反应的反应热大小与反应进度有关。因此引人的摩尔热力学能变U和反应的摩尔焓变A,H.的概念: AU вΔUΔ U =Aξ nв ΔH vьΔHA H=Aξn 示反应(reaction);m表示摩尔(molar)。上两式分别表明了反应进度为1:能的变化量和焓的变化量。
    • 热化学方程式
      • 热化常方程式通过焓变(AH)体现反应的热效应，其形式为:反应物一生成物ΔH-±xkJ/mol例如，氢气与氯气反应生成氯化氢的热化常方程式为 Hz(g)+Clz(g)=2HCl(g)H=-1&3 kJ/mol表示标准状态下，1molH2与lmolclz完全反应生成2molHCl时放热183k16
    • 标准摩尔生成焓
      • 标准摩尔生成焓(Standard MolarEnthalpy寸formation)是热化劳中的重要概念，用于描述在标准状态下由稳定单质生成1摩尔纯化合物时的焓变。以下是其核心要点: 1.定义与符号 定义:在标准压力(10DkPa)和指定温度(通常为298.15K)下，由最稳定的单质生成1摩尔某化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓2 4 符号:表示为AHO，其中下桥“f”表示生成反应，“m”表示反应进度为1摩尔，上标”代表标准状态(15 应用与计算 反应焓变计算:化学反应的标准摩尔焓变(H M 可通过生成焓计算 H》 vвΔ,HЯ(产 物)-》 vвA,H(RI其中V为化学计量数1b 数据来源:可通过化学手册查阅常见物质的生成焓值，如无机化合物中的H20(l)(-286kJ/mo1)或有机化合物中的CH4(g)(-75kJ/mol)(12
    • 标准摩尔燃烧焓
      • 标准摩尔燃烧焓(Standard MolarEnthalpy寸Combustion)是热力学中描述物质完全燃烧时能量变化的重要参数，其定义和应用如下 1.定义 标准摩尔燃烧焓是指在标准状态(通常为温度29815K、压力10DkPa)下，1摩尔纯物质与氧气完全燃烧生成指定稳定产物时的焓变，符号为cHmO(下标“c”表示燃烧，“m”表示摩尔，“”表示标准态)。其单位为kJ/mol，且数值通常为负值(因燃烧为放热过程)
  • Hess定律
• 酸碱反应和配位反应
  • 酸碱质子理论
    • 酸碱质子理论
      • 
    • 酸与碱的相对强弱
      • 
  • 水的解离平衡和溶液PH
    • 水的解离平衡是水分子在溶液中通过质子转移达到动态平衡的过程，其核心要点如下1: 一、基本定义与平衡表达式 质子自递反应2水分子通过质子转移形成水合氢离子(H0+)和氢氧根离子(0H)，反应式为:4ce{H20+H20-`H30++ 0H-} 该反应是可逆的，平衡时存在以下关系:11DK -HIOH]其中，F为水的离子积常数，温度依赖，25℃时K=lx1D-14 1D。 关键特性 静电解质特性 1D水是极弱的电解质，平衡时[ITI[OH]浓度极低，但满足K恒定关系。 温度依赖性42E随温度升高而增大4。例如，100℃时K=lx1D-12，反应为吸热过程 2
  • 弱酸,弱碱的解离平衡
    • 一元弱酸弱碱的解离平衡
    • 多元弱酸弱碱的解离平衡
    • 盐类的水解反应
  • 缓冲溶液
    • 同离子效应
    • 缓冲溶液
    • 缓冲溶液PH的计算
    • 缓冲范围和缓冲能力
  • 酸碱指示剂
  • 酸碱电子理论
  • 配位化合物
    • 配合物的组成
    • 配合物的化学式及命名
  • 配位反应和配位平衡
    • 配合物的解离常数和稳定常数
    • 配体取代反应和电子转移反应
    • 【配合物的稳定性