化学平衡

该思维导图系统梳理了化学平衡的核心理论、影响因素及计算方法，涵盖平衡状态判断、移动规律及定量分析方法。

化学平衡

• 基础概念
  • 反应方向
    • ΔrGm < 0 正向自发
    • ΔrGm = 0 达到平衡
  • 等温方程
    • ΔrGm = ΔrGm^θ + RTlnJₚ = RTln(Jₚ/K^θ
  • 标准平衡常数核心式
    • ΔrGm^θ = -RTlnK^θ ⇒ K^θ = exp(-ΔrGm^θ/RT
• 平衡常数
  • 理想气体K^θ
    • K^θ = ∏(p_B/p^θ)^ν_B（ν_B为计量数，生成物为正）
  • 不同平衡常数换算
    • Kₚ = K^θ·(p^θ)^Δν(g
    • Kᵧ = Kₚ·p^(-Δν(g)) = K^θ·(p/p^θ)^(-Δν(g
    • Kₙ = Kᵧ·n^Δν(g
  • 范特霍夫方程
    • dlnK^θ/dT = ΔrHm^θ/RT²
    • ln(K₂/K₁) = -ΔrHm^θ/R(1/T₂ - 1/T₁
    • ΔrHm^θ > 0（吸热）→ T↑K^θ↑；ΔrHm^θ < 0（放热）→ T↑K^θ↓
• 平衡移动
  • 温度
    • 吸热升温右移，放热升温左移
  • 压力
    • Δν(g) > 0→加压左移；Δν(g < 0→加压右移；Δν(g)=0→无影响
  • 惰性气体
    • 恒温恒压+Δν(g) > 0→加惰性气体右移恒温恒容→无影响
  • 浓度
    • 增反应物/减生成物→平衡正向移动
• 计算应用
  • 转化率(α
    • α = （反应物消耗的量/反应物起始量）×100%
  • 产率
    • 产率 = （指定产物实际产量/理论产量）×100%
  • 平衡组成
    • 用K^θ + 物料守恒列方程求解分压/浓度
  • 真实气体
    • 用逸度f代替压力p计算K^θ
  • 溶液/混合物平衡
    • 按对应体系（常压/高压液态）代入相关浓度/活度计算