热化学

这是一个关于热化学的思维导图，涵盖热力学术语与基础概念、热力学第一定律、化学反应热以及Hess定律及反应焓变计算等内容.

热化学

• 热力学术语与基础概念
  • 系统与环境
    • 系统是研究对象，环境是系统外相关部分
    • 敞开（交换物质和能量）
    • 封闭（仅交换能量）
    • 隔离（均不交换）
  • 状态函数
    • P.V.T其值只与系统始态和终态有关，与变化途径无关 而热（Q）、功（W）是非状态函数
• 热力学第一定律
  • 核心内涵
    • 本质是能量守恒，封闭系统中满足△U=Q+W 隔离系统中热力学能U始终守恒。 其中U为热力学能，是系统内微观粒子全部能量之和，属于状态函数。
  • 热与功
    • 热是因温差传递的能量；功是其他能量传递形式 体积功公式为W=-Pe·△V（Pe为外压），二者符号需根据系统得失能量判定。
• 化学反应热
  • 定容反应热Qv=△U（体积不变，体积功为0） 定压反应热满足△U=Qp-Pe△V，此时，Qp=△H（△H为焓变） 有气体参与反应时△rUm=△rHm-△n（g）RT，无气体时二者近似相等。
  • 热化学方程式
    • 需标注物质相态、反应温度压强，且焓变值与化学计量数对应 标准状态下气体分压（p）为100Kpa，溶液夜溶质浓度”（c）为1mol/L
  • 标准摩尔焓变相关：标准摩尔生成焓是参考态单质生成1mol该物质完全氧化生成指定产物的标准焓变
• Hess定律及反应焓变计算